（5分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为 mol·L－1；
（2）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
（10分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
（2）装置A中反应的化学方程式为 。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S （I）
2H2S+SO2＝3S+2H2O （II）
S+Na2SO3
Na2S2O3 （III）
为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（10分） 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差4，戊的单质是空气中含量最多的成分，丁与辛属同周期元素，
（1）用元素符号表示甲、乙、丁的金属性从强到弱的顺序 ；
（2）用元素符号表示辛、己、戊的原子半径从大到小的顺序 ；
（3）丙与庚的原子核外电子数相差 ；
（4）戊单质电子式为 ，写出一种含戊、己两种元素的离子化合物的化学式 。
（8分）焦炭是工业生产中的重要还原剂和燃料，活性炭用于生活和实验室中通过吸附作用除去有害气体或有毒物质。它们的化学成分都可以看成是碳单质。
（1）红热的焦炭投入浓硝酸中，写出反应的化学方程式 ；
（2）将一定条件下的高锰酸钾溶液与活性炭混合，可发生如下反应（未配平）
MnO4-+ C+ H2O—— MnO2+ ① +CO32-
则 ① 处应该填入的微粒化学式为 ；
（3）PbO俗称密陀僧或铅黄，将黄色粉末状PbO和足量活性炭充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。
写出反应管a中发生的所有反应的化学方程式 。
（13分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A的原子结构示意图是___________ E的电子式为___________；
（2）D在周期表中的位置是 ______。它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为___________；
（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号___________。
工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶4
