2014-2015学年广东省深圳市明珠学校高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A．甲醇         B．天然气     C．氢气       D．液化石油气

2. 难度：中等

在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．H⁺         B．OH^-        C．K⁺       D．H₂O

3. 难度：中等

已知：某温度下,H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数为K₁ ；1/2H₂(g)+ 1/2I₂(g) HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K₁= 2K₂         B．K₁= K₂²          C．K₁ = K₂         D．不能确定

4. 难度：中等

在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

D．容器内混合气体密度不随时间而变化

5. 难度：简单

参照反应Br+H₂―→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应

C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

6. 难度：简单

.家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的化学反应是

A．4Fe（OH）₂ + 2H₂O + O₂ == 4Fe（OH）₃

B．2Fe + 2H₂O + O₂ == 2Fe（OH）₂

C．2H₂O + O₂ + 4e^－==  4OH^－

D．Fe – 3e^－ ==  Fe³⁺

7. 难度：困难

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H ＜0，下列各图正确的是

8. 难度：中等

以惰性电极电解足量CuSO₄溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为

A．0.64g      B．1.28g      C．2.56g      D．5.12g

9. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

10. 难度：中等

可确认发生了化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

11. 难度：中等

如图所示是298 K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃ ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

12. 难度：中等

已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

13. 难度：中等

已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P₄(白，s)+5O₂= 2P₂O₅(s)ΔH₁，4P(红，s)+5O₂=2P₂O₅(s)ΔH₂  则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₂       B．ΔH₁＜ΔH₂       C．ΔH₁=ΔH₂        D．无法确定

14. 难度：中等

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

15. 难度：中等

已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l) △H=－4b kJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) = 2CO₂(g) + H₂O(l) △H=2b kJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l) △H=－2b kJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂₍g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l) △H=b kJ/mol

16. 难度：中等

如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

A．电源B极是负极

B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

17. 难度：中等

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li^＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li^＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量不变

D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

18. 难度：中等

下列有关电化学装置完全正确的是

A	B	C	D
铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

19. 难度：简单

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0       

B．C(s)＋CO₂(g)2CO(g) ΔH＞0

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0  

D．H₂S(g)H₂(g)＋S(s) ΔH＞0

20. 难度：中等

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动              B．a＜c＋d

C．D的体积分数变大                   D．A的转化率变大

21. 难度：中等

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

22. 难度：中等

已知反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）△H＞0，下列说法正确的是

A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．0.1mol A₂和0.2mol B₂反应达到平衡时生成0.2mol AB₂

C．达平衡后，升高温度，B的转化率增大

D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率

23. 难度：中等

铅蓄电池用途极广，电解液为30% H₂SO₄溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

下列有关叙述正确的是

A．放电时电解液的密度不断增大

B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO₂

C．充电时Pb极与外电源的负极相连

D．充电时PbO₂电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应

24. 难度：困难

根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，T₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

25. 难度：中等

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出．符合这一情况的

	a极板	b极板	X电极	乙溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	Cu(NO3)2

二、填空题

26. 难度：中等

如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

（1）A池是           ；Zn的电极名称是          B池是           ；Pt的电极名称是         

（2）写出下列有关反应：

Cu极上电极反应：         

C极上电极反应：         

B池中的总反应的化学方程式为         

（3）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进         

27. 难度：中等

高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=           ，△H        0（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求CO的平衡转化率=             ：

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是      

A．减少Fe的量    

B．增加Fe₂0₃的量    

C．移出部分C0₂

D．提高反应温度   

E．减小容器的容积  

F．加入合适的催化剂．

三、计算题

28. 难度：困难

（6分）在密闭容器中，将0.020 mol·L^-1CO和0.020 mol·L^-1H₂O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知该反应的K_C=9，求CO的平衡浓度和转化率。