Question

如图所示是298 K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃ ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图可知，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，且反应热为508kJ/mol-600kJ/mol= -92kJ/mol，但该方程式中物质的聚集状态未注明，所以不能表示热化学方程式，错误；B、a曲线的活化能大于b曲线的活化能，使用催化剂可降低反应的活化能，所以b曲线为使用催化剂的情况，错误；C、加入催化剂，不改变反应热，错误；D、该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q kJ，则Q<184，正确，答案选D。

考点：考查热化学方程式的判断，对图像的分析，热量的计算