2014-2015学年福建省晋江市高一下期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是

A．CO₂、SO₂、O₂      B．SO₂、NO₂、可吸入颗粒物

C．CO₂、N₂、O₂      D．NO₂、N₂、可吸入颗粒物

2. 难度：简单

某微粒的结构示意图为它表示

A．钠离子    B．氧离子    C．氖原子     D．氧原子

3. 难度：中等

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，N_A个水分子所占的体积约为22.4L

B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N_A

C．1L 0.3mol ·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0. 6N_A

D．常温常压下，32g O₂所含氧原子数是2N_A

4. 难度：中等

下列物质属于离子化合物的是

A．H₂O       B．HCl         C．MgCl₂         D．SO₂

5. 难度：简单

碳的一种同位素¹⁴₆C可用于考古断代。下列关于¹⁴₆C说法正确的是

A．质子数为14      B．中子数为8    C．质量数为6     D．核外电子数为8

6. 难度：中等

互为同素异形体的一组物质是

A．16 8O和18 8O

B．O₂和O₃

C．CH≡CH和CH₂=CH₂

D．CH₃CH₂CH₂CH₃和

7. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的离子组是

A．Al³⁺  H⁺  HCO₃^－           B．Na⁺  NO₃^－  Cl^－

C．H⁺  OH^－  SO₄^2－           D．Ca²⁺  K⁺  CO₃^2－

8. 难度：中等

构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是

A．MgCl₂      B．K₂S      C．NaOH       D．SO₃

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

B．大理石和盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO₃^－+H⁺=H₂↑+CO₃^2－

D．盐酸和氢氧化钾溶液反应：H⁺+OH^－=H₂O

10. 难度：中等

以下物质保存方法不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油中    

B．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中   

D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

11. 难度：简单

下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是

A.铝         B.食盐         C.硫酸      D.蔗糖

12. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．光导纤维的主要成分是二氧化硅

C．金属氧化物均为碱性氧化物

D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

13. 难度：中等

下列除去杂质的方法错误的是

A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶

B．除去BaSO₄固体中混有的BaCO₃：加过量盐酸后，过滤

C．除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃：加热至恒重

D．除去CuO中混有的Al₂O₃：加过量盐酸后，过滤

14. 难度：中等

在下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是

A．Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂ ↑   

B．2H₂O2H₂↑+ O₂↑

C．2F₂+ 2H₂O = O₂ +4HF     

D．3NO₂+ H₂O = 2HNO₃ + NO

15. 难度：中等

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

16. 难度：中等

下列有关金属的工业制法中，错误的是

A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H₂还原MgCl₂得镁

17. 难度：简单

铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是

A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

B．常温下不与任何碱反应

C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

D．工业上可以用电解法冶炼铝

18. 难度：中等

对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性

19. 难度：中等

下列物质的用途中，不正确的是

A．Na₂O₂作呼吸面具中的供氧剂        

B．硫磺用于制火药

C．镁合金用于制造汽车、飞机、火箭   

D．BaCO₃作“钡餐”－检查肠胃的内服药

20. 难度：中等

向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属阳离子是

A．Fe ²⁺、Cu²⁺       B．Fe ²⁺、Fe^3＋  

C．Fe ³⁺、Cu²⁺        D．只有Cu²⁺

21. 难度：中等

湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是①Cl₂，②NO₂，③CO₂，④SO₂，⑤HCl，⑥溴蒸气中的

A．①③④        B．①②⑤        C．②④⑤        D．①②⑥

二、填空题

22. 难度：中等

（13分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用

（1）下列含氮物质属于盐的是     属于非电解质的是     。

A．NH₃  

B．NH₃•H₂O    

C．NH₄NO₃   

D．HNO₃   

E．N₂

（2）0.1 mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是       ，所含的原子数比是      。

（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH₃·H₂O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式              。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是        （填化学式）

（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为    mol/L。

（5）氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，________     __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为____________mol，被氧化的物质有         mol。

23. 难度：中等

（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是            （填名称）。

（2）化学性质最不活泼的元素是            （填元素符号）。

（3）镁的原子结构示意图为            。

（4）C与N相比，原子半径较小的是            。

（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是         碱性最强的是     （填化学式）。

（6）常用于制半导体材料的元素是       。

（7）H₂S和HCl相比，热稳定性较强的是            。

（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式         ，其中硫元素和氧元素的质量比m(S): m(O)=              。

（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：           

24. 难度：中等

（7分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有SiO₂、A1₂O₃等杂质）提取Fe₂O₃。操作讨程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是         ；

（2）沉淀A中主要含有         ，固体B是         ；

（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成        色，滤液Y中的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有         ；

（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)₃的离子方程式                       

25. 难度：中等

（4分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。

实验要求	选项的标号
除去FeCl3溶液中的FeCl2
从碘水中提取碘单质
提纯混有少混NaCl的KNO3
鉴别NaCl和KCl

供选择的化学试剂或实验方法如下：

A、加热灼烧，观察

B、在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶

C、加入四氯化碳萃取

D、加入适量的铁屑

E、通入Cl₂气体

三、实验题

26. 难度：中等

（8分）

（1）二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，它是一种酸性氧化物。在加热条件下，铜与浓硫酸反应能生成二氧化硫，有关化学方程式为：Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O，某课外活动小组设计了如图所示实验装置，进行铜与浓硫酸的反应。

①装置B是二氧化硫气体的收集装置，请在图中补上导气管。

②NaOH溶液的作用是________________________________。

有关反应的离子方程式是：______________________________。

（2）为认识浓H₂SO₄的强氧化性，老师在B、C、D试剂瓶中依次分装酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，进行下图所示的实验。

①你预计反应中浓H₂SO₄中硫元素的化合价应             （填“升高”或“降低”）

②若B中酸性KMnO₄溶液紫色变浅，说明A中反应的生成物之一具有        性。

③老师提醒同学们，如果把B、D顺序对调，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明木炭已被氧化成CO₂其原因是 ：                       （用化学方程式表示）。

27. 难度：中等

（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)₂、NH₄Cl固体。

【实验探究】

（1）A中发生反应的化学方程式为                                   。

（2）B中盛放的干燥剂为             ，干燥氨气能否用浓硫酸         （填“能”或“不能”）

（3）若有10.7gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是           L

（4）实验室收集氨气的方法是                      。

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是    （填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成       色。

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是    。

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是           （填“F”或“G”）。