Question

（13分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用

（1）下列含氮物质属于盐的是     属于非电解质的是     。

A．NH₃  

B．NH₃•H₂O    

C．NH₄NO₃   

D．HNO₃   

E．N₂

（2）0.1 mol的N₂H₄气体和0.2molNH₃气体，它们在同温、同压下的体积比是       ，所含的原子数比是      。

（3）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH₃·H₂O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式              。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是        （填化学式）

（4）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为    mol/L。

（5）氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，________     __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为____________mol，被氧化的物质有         mol。

Answer

（13分）

（1）C ；A （2） 1:2 ； 3:4 （3）NH3•H2O=NH4++OH- ；（NH4）2SO4

（4）0.2 （5）NH3 ； 3 ； 1

【解析】

试题分析：（1）由NH4＋ 和酸根离子构成的物质称为盐，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，据此判断，A．NH3—气态氢化物，非电解质；B．NH3•H2O—弱碱，弱电解质；C．NH4NO3—铵盐，强电解质；D．HNO3—含氧酸，强电解质；E．N2—单质，既不是电解质，也不是非电解质，选C;A。

考点：考查盐的分类，非电解质的判断，物质的量的计算，弱电解质的电离，物质的量浓度的计算等知识。