2014-2015学年浙江省高一4月教学质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关原子核外电子排布的说法正确的是

A．离核较近区域运动的电子能量较高

B．M层最多容纳的电子数不超过8

C．K层为最外电子层时最多只能容纳8个电子

D．稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构

2. 难度：中等

下列不属于元素周期律的周期性规律的是

A．元素的原子半径（稀有气体元素除外）    

B．元素的金属性和非金属性

C．元素对应的单质的密度 

D．元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）

3. 难度：中等

下列氢化物的分子稳定性最好的是

A．HF       B．H₂O       C．NH₃     D．CH₄

4. 难度：中等

_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^m－、_dW^n－（m＞n）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是

A．原子序数c＞d＞b＞a      B．原子半径由大到小： X、Y、Z、W

C．c－m＝b＋n       D．碱性：Y(OH) _n＞X(OH)_m

5. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物      

B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

C．非金属元素不能组成离子化合物            

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

6. 难度：中等

已知：①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)           ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)            ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为

A．＋262.6 kJ·mol^－1      B．－131.3 kJ·mol^－1

C．－352.3 kJ·mol^－1    D．＋131.3 kJ·mol^－1

7. 难度：中等

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有关说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物               

B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z

C．气态氢化物的热稳定性：M>N          

D．单质的氧化性：X<M

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B．碱金属随原子序数增大，熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，熔沸点逐渐升高

C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

9. 难度：中等

工业上合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是

A．增大反应物的浓度                      B．增大反应体系的压强

C．提高反应体系的温度                    D．选择合适的催化剂

10. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X 

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．Z、W的气态氢化物还原性：W > Z  

D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

11. 难度：中等

如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是

12. 难度：中等

在密闭容器中加入1molCO和1.5 molH₂O（气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO₂，反应为CO+H₂O(g) CO₂+H₂，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO₂的物质的量可能是

A．4/3mol         B．0.73mol          C．1mol         D．2/3mol

13. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃         B．H₂O        C．SiCl₄       D．PCl₅

14. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

15. 难度：中等

下列各粒子：①H₃O^＋、NH₄⁺、Na^＋；②OH^－、NH₂^-、F^－；③O₂^2-、Na^＋、Mg^2＋；④CH₄、NH₃、H₂O。具有相同质子数和电子数的一组是

A．①②③         B．①②④         C．②③④       D．①③④

16. 难度：中等

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

17. 难度：中等

下列措施能减慢化学反应速率的是

A．烧煤时将煤块粉碎      

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

18. 难度：中等

下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：F>Na>Mg>Al

B．热稳定性：HCl>H₂S>PH₃

C．酸性强弱：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄

D．碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH

19. 难度：中等

科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是氧元素的一种同位素     

B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键

C．是一种新的氧化物         

D．是臭氧的同分异构体

20. 难度：中等

由硝酸尾气的处理原理：3NO₂+H₂O == 2HNO₃+NO，NO₂+NO+2NaOH ==2 HNO₂+ H₂O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是

A．V（NO₂）: V（O₂）=  4 : 1

B．V（NO₂）: V（NO）=  1 : 0

C．V（NO₂）: V（NO）=  1 : 2 

D．V（NO₂）: V（NO）:  V（O₂）= 1 : 1 : 1

二、填空题

21. 难度：中等

（13分）（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是       ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是         ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是           ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是        。（填写元素符号）

（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力  b共价键  c离子键（填序号）

①冰融化         ； 

②食盐熔化         ；

③H₂S受热分解成S和H₂         ；    

④NaHSO₄溶解于水         ；

（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________   

A. 干冰     B. 氯化钠     C. 氢氧化钠      D. 碘

（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答，Na₃N的电子式是________， Na₃N与盐酸反应方程式_____________________________________；

22. 难度：中等

（8分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压下）。则：

（1）我们可以通过计算确定A的化学式，其中x=     ,y=     ；

（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是     ，结构式是     。

23. 难度：中等

（4分） 某原子X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后， 加入2 mol·L^━1的AgNO₃溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：

（1）Z值=     和A=     值；

（2）X元素在周期表中的位置第     周期     族。

24. 难度：中等

（6分）有X、Y、Z、M 、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z^＋与Y^2—具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

（1）M的元素名称        ，N在元素周期表中的位置         。

（2）离子半径比较：r（Z^＋）    r（Y^2—）。

（3）X与Z形成的化合物A是            （填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X₂Y反应的化学方程式是                                。

25. 难度：困难

（11分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED₄常温下为气态。

（1）画出D的原子结构示意图____，五种元素原子半径从大到小的顺序是____ (填元素符号)；

（2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为____，____；

（3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是____、____；

（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____ (填具体的化学式)；

（5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO₂、O₃、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS₂互称为等电子体的微粒是____，____ (填符合要求2种微粒的名称)；

（6）写出工业上制E单质的化学方程式： ____。

26. 难度：中等

（6分）A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。E的单质是密度最小的物质。F原子的最外层电子数是核外电子总数的；

（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式___________________________；

（2）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径______C元素形成的离子半径（填“>”、“=”或“<”）

（3）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；

27. 难度：困难

（6分）某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H₂O₂制取150 mL O₂所需的时间(秒)

（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、____________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响；

（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，写出该反应的热化学方程式：____________________；

（3）产生的O₂充入某密闭容器，发生4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_________

A．υ(NH₃)=0.4 mol / L·s

B．υ(O₂)=0.5 mol / L·s

C．υ(NO)=0.6 mol / L·s

D．υ(H₂O)=1 mol / L·min

28. 难度：中等

（4分）写出下列反应的热化学方程式。

(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_______________________________

(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ___________________________

29. 难度：中等

（2分）298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol^－1。在该温度下，取1mol N₂和3molH₂放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。