满分5 > 高中化学试题 >

工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ),为了增大反应速率...

工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com 2NH3(g ),为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是

A.增大反应物的浓度                      B.增大反应体系的压强

C.提高反应体系的温度                    D.选择合适的催化剂

 

D 【解析】 试题分析:在影响化学反应速率的外界因素中,对反应速率影响最显著、经济效益最高的措施为选择合适的催化剂,选D。 考点:考查外界条件对化学反应速率的影响。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列说法正确的是

A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.碱金属随原子序数增大,熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,熔沸点逐渐升高

C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大

D.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

 

查看答案

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是

A.X与Y只能形成一种化合物               

B.最高价氧化物对应水化物的碱性: Y>Z

C.气态氢化物的热稳定性:M>N          

D.单质的氧化性:X<M

 

查看答案

已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g)           ΔH=-221.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)            ΔH=-483.6 kJ·mol-1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的ΔH

A.+262.6 kJ·mol-1      B.-131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol-1    D.+131.3 kJ·mol-1

 

查看答案

下列有关说法正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物      

B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

C.非金属元素不能组成离子化合物            

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

 

查看答案

aXm+bYn+cZm-dWn-(m>n)四种粒子具有相同的电子层结构,下列有关描述正确的是

A.原子序数c>d>b>a      B.原子半径由大到小: X、Y、Z、W

C.c-m=b+n       D.碱性:Y(OH) n>X(OH)m

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.