2014-2015内蒙古北方重工业集团三中高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO₃所含分子数相等

C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移

D．等物质的量的CH₅^＋和NH₂^—所含电子数相等

2. 难度：中等

在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n

B．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n∶m

3. 难度：中等

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A. ①③           B. ①④         C. ②④          D. ②③

4. 难度：中等

配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

5. 难度：中等

下列有关非金属单质的说法正确的是

①硅单质可用来制造太阳能电池

②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂

④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中

⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应

⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式

A. ①②③⑤⑥        B. ②③⑥⑦        C. ①②③④⑦         D. ①②④⑥

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al^3＋＋4NH₃·H₂O==AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C.Fe(NO₃)₂与HI的反应：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^—=3Fe^3＋+ NO↑＋2H₂O

D.少量SO₂通入漂白粉溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO

7. 难度：中等

对某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2—

B. 通入Cl₂后溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^－

C. 加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有Ba^2＋

D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH₄^＋

8. 难度：中等

向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为

A.           B.            C.           D.

9. 难度：中等

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO反应（1）    TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂反应（2）

关于反应（1）、（2）的分析不正确的是

①TiCl₄在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应（1）、（2）中的还原性C>TiCl₄，Mg>Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(M_r＝48)，反应（1）、（2）中共转移4.8 mol e^－。

A. ①②④           B. ②③④            C. ③④             D. ②⑤

10. 难度：中等

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋的物质的量分别是

A. 2 mol、3 mol、4 mol                    B. 2 mol、3 mol、8 mol

C. 3 mol、2 mol、8 mol                    D. 3 mol、2 mol、4 mol

11. 难度：中等

200℃时，11.6g由CO₂和水蒸气的混合物与足量的Na₂O₂充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（     ）g/mol

A.5.8            B.11.6            C.23.2            D.46.4

12. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a g混合物充分加热，减重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

13. 难度：中等

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg^2＋）为0.2mol・L^－1,c（Cl^－）为1.3mol・L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L^－1NaOH溶液的体积为

A．40mL          B．72mL          C．80mL          D．128mL

14. 难度：中等

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

15. 难度：中等

将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是

A. OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H₂

B. A点对应消耗NO₃^-物质的量为0.1 mol

C. B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g

D. 原混合酸溶液中H₂SO₄的浓度为2.0 mol·L^－1

16. 难度：中等

向含有n gHNO₃的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余。若HNO₃只被还原为NO，则n:m不可能的为

A、3:1            B、5:1           C、4:1           D、9:2

17. 难度：中等

将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L^-1 的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe^2＋全部转化为Fe^3＋，Cr₂O₇^2－全部转化为Cr^3＋，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol·L^—1            B．0.1mol·L^—1

C．0.2mol·L^—1              D．0.3mol·L^—1

18. 难度：中等

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol·L^－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．c＝1000b/11.2V           B．p＝m+Vc/125    

C．n＝m+17Vc                D.（5/3）m＜p＜（17/9）m

19. 难度：中等

将足量CO₂气体通入水玻璃（Na₂SiO₃溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．Na₂CO₃、Na₂SiO₃            B．Na₂SiO₃        

C．Na₂CO₃、SiO₂              D．SiO₂

20. 难度：中等

已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能生成Cl₂。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

A.①和②处           B.②处           C.②和③处           D.②③④处

二、推断题

21. 难度：压轴

(10分)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:

（1）写出B的化学式    ,D的化学式    。

（2）写出由E转变成F的化学方程式 ______________________________。

（3）向G溶液中加入A时反应的离子方程式为 ______________________。

（4）A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为 _______   。

三、实验题

22. 难度：压轴

(10分)某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是_______________________________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________________________________。

（3）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________。

（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________________。

四、填空题

23. 难度：压轴

(10分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种地壳中含量最多的金属单质和6.72 L的H₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L^－1。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是____________。

（2）甲与水反应的化学方程式是_______________________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______________。

（5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu₂O，请设计实验方案验证之__________________________。(已知：Cu₂O＋2H^＋＝Cu＋Cu^2＋＋H₂O)

五、推断题

24. 难度：压轴

现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。

（1）B的化学式为________，D的化学式为________。

（2）写出A与丙反应的化学方程式：________________________________________。

（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：

_______________________。

（4）若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为________。