Question

(10分)某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是_______________________________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________________________________。

（3）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________________________。

（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：________________________________。

Answer

（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2）碱性、漂白性

（3）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色

（4）①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42—＋2Cl－＋4H＋

【解析】

试题分析：（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（2）pH试纸先变蓝色，说明粉精溶液具有的性质是碱性。后又褪色，说明漂粉精溶液具有的性质是漂白性。

（3）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。要通过进一步实验确认了这种可能性，需要提供酸性溶液，所以其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。

（4）①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化，说明没有亚硫酸盐。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，所以白色沉淀是硫酸钡，因此沉淀X中含有的物质是CaSO4。

②由于SO2具有还原性，能被氯气氧化，所以黄绿色褪去，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42—＋2Cl－＋4H＋。

考点：考查SO2、氯气的性质实验探究