| 1. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是（ ） A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论 B．模型一般可分为物体模型和思维模型 C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法 D．科学实验能解决化学学科的所有问题
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| 2. 难度：中等 | |
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在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系
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| 3. 难度：中等 | |
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将30 mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ） A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质属于电解质的是（ ） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A．置换反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．化合反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
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| 6. 难度：中等 | |
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潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ） A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和FeCl3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸
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| 8. 难度：中等 | |
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2.2 g化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（ ） A．11 B.22 C. 44 D. 44 g/mol
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．SO2＋H2O＝H2SO3 C．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O D．NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A．CaCl2=Ca2++2Cl－ B．K2CO3=K2++CO32－ C．Ba(OH)2=Ba 2++(OH)2－ D．FeCl3=Fe2++ 3Cl－
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| 11. 难度：简单 | |
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胶体分散系与其它分散系的本质区别是（ ） A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
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| 12. 难度：简单 | |
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现有①液态氧 ②氢氧化铁胶体 ③食盐水 ④纯碱 ⑤氢氧化钾 ⑥空气 对上述物质的分类全部正确的是（ ） A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥ C．碱——④⑤ D．混合物——②③⑥
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ） A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓ B．石灰石溶于盐酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑ C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+＋OH－＝H2O D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
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| 14. 难度：简单 | |
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和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为（ ） A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关0.1 mol/LNaOH 溶液的叙述正确的是（ ） A．该溶液中含有NaOH 4g B．100ml该溶液中含有Na+ 0.01mol C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol/L D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH 溶液
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| 16. 难度：简单 | |
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在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ） A．3mol/L B． 2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L
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| 17. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L B．1 L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量为1mol C．NA个氢气分子所占的体积为22.4L D．常温常压下NA个二氧化碳分子的质量为44g
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| 18. 难度：中等 | |
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7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ） A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
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| 19. 难度：中等 | |
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、SO42－、OH－ B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－ C．Na+、H+、Cl－、CO32－ D．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
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| 20. 难度：中等 | |
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根据以下几个反应： ①Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2 ②Br2＋2KI＝2KBr＋I2 判断氧化性由强到弱的顺序是（ ） A．I2＞Br2＞Cl2 B．Cl2＞Br2＞I2 C．Br2＞I2＞Cl2 D．Cl2＞I2＞Br2
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| 21. 难度：中等 | |
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(6分)、写出下列反应的化学方程式： （1）过氧化钠和水反应 （2）写出钠放入FeCl3溶液中 （3）制取漂白粉
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| 22. 难度：中等 | |
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（7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：__ _。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。
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| 23. 难度：中等 | |
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（6分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A组：_________________________________。B组：_________________________________。
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| 24. 难度：中等 | |
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（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。 ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。 ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_______。 （2）试写出有关反应的离子方程式： ①______________________________；②______________________________； ③______________________________。
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| 25. 难度：中等 | |
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（15分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____ _____。
A B C D E （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。 （5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未冷却至室温就转移到容量瓶定容 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
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| 26. 难度：困难 | |
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(6分) 化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？
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