2016届江西省高一（下）期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

A．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水     

B．煤的干馏、石油的裂化

C．碘的升华、熔融的氯化镁导电    

D．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成

B．含有共价键的化合物必是共价化合物 

C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物

3. 难度：中等

下列反应中，反应后固体物质增重的是

A．乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末          B．二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C．铝与V₂O₅发生铝热反应                D．将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

4. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 　　　

A．羟基的电子式为：             B．HClO的结构式：H—Cl—O

C．丙烷分子的比例模型：    D． S^2－的结构示意图：

5. 难度：中等

下列大小比较正确的是

A．离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺>Cl^— ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl

B．稳定性：HF>H₂O>NH₃>CH₄    ； 还原性： HF < H₂O < NH₃< CH₄

C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)₂>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na

D．酸性：HClO>H₂SO₄>H₂CO₃；非金属性Cl>S>C

6. 难度：中等

下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是           

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是                

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为

B．100 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 N_A

C．0.1 mol CH₄所含质子数为N_A

D．0.5mol C₂H₄中含有的C=C双键数为N_A

8. 难度：中等

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A．植物通过光合作用将CO₂转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应

C．淀粉与纤维素互称为同分异构体

D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

9. 难度：中等

有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是

A．一定有甲烷                B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和戊烷的混合物    D．可能是乙烷和丙烷的混合物

10. 难度：中等

已知A、B、C、D均是气体，反应A+B  C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态　　　　

B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态

C．反应物的总键能量低于生成物的总键能　　　　

D．该反应是放热反应

11. 难度：中等

有机化合物可能发生的化学反应有

①加成  ②氧化   ③燃烧   ④加聚   ⑤取代

A．①②③    B．①②③④⑤   C．①②③④   D．①③④

12. 难度：中等

某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，但没有观察到砖红色沉淀。其原因是  

A．蔗糖尚未水解                  B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C．加热时间不够                  D．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸

13. 难度：中等

下列过程因发生取代反应而产生的是

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60 ℃ 水浴中加热

D．液态植物油与氢气反应生成固态物质

14. 难度：中等

除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

A．乙醇（乙酸）、  KOH溶液 、       分液

B．乙烯（SO₂）、   KMnO₄溶液、      洗气

C．乙烷（乙烯）、  H₂（催化剂）、   催化加氢

D．乙醇（水）、    CaO 、            蒸馏

15. 难度：中等

某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误的是 

A．该反应的化学方程式是2X3Y+Z

B．在t₁min时，该反应达到了平衡状态

C．t₁min时，X、Y、Z的反应速率相等 

D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX     

16. 难度：中等

某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

二、填空题

17. 难度：中等

（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：  

①
				②	③	④
⑤		⑥	⑦

（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，

（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为             。

（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_______。

（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

①E的电子式为              。

②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为                g。

18. 难度：中等

（6分）酸奶中含有乳酸。乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体。另取9.0g乳酸与足量的NaHCO₃反应，生成的CO₂气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定

（1）乳酸的相对分子质量为                 。

（2）乳酸与NaHCO₃反应的化学方程式为                           。

（3）在浓H₂SO₄存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为          。

三、推断题

19. 难度：中等

（6分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

（1）A的结构简式为                 。

（2）D分子中的官能团是                 ，

（3）写出下列反应的化学方程式

②                                 ④                                                                                    

四、填空题

20. 难度：中等

(10分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是    (填序号)。

A．Cl₂、Br₂、I₂的熔点            B.  Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性     D． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□      。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_X^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。      

①D是          (填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为                  ；生成1molC时，          KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

21. 难度：中等

（6分）现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：

（1）实验原理：（用化学方程式表示）            ；实验中所需的化学仪器为           。

（2）引发实验的操作方法为：                        。

（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，          （填能或否）说明固体混合物中无Fe₂O₃，并说明理由                      （理由用离子方程式说明）。  

五、实验题

22. 难度：困难

（10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是                           。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（ ）到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。仪器c的名称是             ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品。加人冷水的目的是                。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是        (填标号)。

A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是                        ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是         。

（4）用CuCl₂• 2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                                      。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是              。

六、填空题

23. 难度：中等

（6分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是        L

（2）若一定量的乙醇和O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是                mol，燃烧产物的平均摩尔质量是             g/mol。