2015届辽宁省大连市高三10月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是硅

B．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

C．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

2. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

3. 难度：困难

在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16．5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重7．5g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．54．5%     B．40%     C．36%    D．33．3%

4. 难度：简单

①在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中，通入足量SO₂气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl₂的混合液中，通入适量SO₂气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是

A．白色沉淀都是BaSO₃

B．①白色沉淀是BaSO₃和S，②是BaSO₃

C．①白色沉淀是BaSO₄，②是BaSO₃

D．①白色沉淀是FeSO₃，②是BaSO₃

5. 难度：中等

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L^—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠     B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠     D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

6. 难度：中等

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

7. 难度：困难

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合液中NO₃^-的物质的量为0.4mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．c(H₂SO₄)为5mol·L^－1

二、实验题

8. 难度：困难

甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作	现象
通入氯气至过量	I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是                                。

（2）A中溶液变红的原因是                                  。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在       。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN^—与Cl₂发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN^—可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN^—的电子式为 。

①甲同学认为SCN^—中碳元素没有被氧化，理由是                                    。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^—中被氧化的元素是           。

③通过实验证明了SCN^- 中氮元素转化为NO₃^-，他的实验方案是                       。

④若SCN^—与Cl₂反应生成1 mol CO₂，则转移电子的物质的量是         mol。

三、推断题

9. 难度：困难

已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

（1）写出电解M溶液①的化学方程式                                    。

（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式                                  。

（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式                              。

（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式                。

（5）写出X的电子式           和Z的结构式            。

（6）写出反应⑤的化学方程式                             。

（7）标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数    。（用N_A表示阿佛加德罗常数）

四、简答题

10. 难度：困难

某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、AlO₂^－、SO₃^2－、SO₄^2－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

（1）只根据实验①能得出的结论是                                       ；

（2）沉淀丙中一定含有             ，可能含有                  。

（3）该溶液中肯定存在的离子有                                      。

（4）气体甲的化学式为         ；气体乙的名称为           ；气体丙的分子几何构型是              ；

（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为                         ；                                  。

五、实验题

11. 难度：困难

医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                。

（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有             。

（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：①               ，

②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。

（4）操作Ⅰ中应包括               、              、过滤等实验步骤。

（5）为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为        (只写计算式不计算结果)。

②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                               。