Question

医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97．3—103．0％)，工艺流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式                                。

（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为                    。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有             。

（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：①               ，

②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解。

（4）操作Ⅰ中应包括               、              、过滤等实验步骤。

（5）为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L  AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl₂·2H₂O的质量百分数为        (只写计算式不计算结果)。

②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为                               。

Answer

（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)

（2）①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(1分)

（3）除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；

（4）(蒸发1分、结晶1分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)

（5）①(3分)

②Na+没除去，可能析出NaCl，导致测定结果偏大(3分，合理则给分)

【解析】

试题分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，所以滤渣主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；

②过滤时需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗，所以还需要普通漏斗；

（3）因为除杂操作中氢氧化钙是过量的，所以加入盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的之一是除去过量的氢氧化钙；

（4）从溶液得到晶体，需要蒸发浓缩、降温结晶，得到氯化钙晶体；

（5）①用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL，则溶液中氯离子的物质的量是20.40×10-3L×0.05 mol／L，所以250mL溶液中CaCl2·2H2O的质量是20.40×10-3L×0.05 mol／L×10/2×147g/mol，则CaCl2·2H2O的质量分数为20.40×10-3L×0.05 mol／L×10/2×147g/mol/0.735g；

②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高，可能的原因是氯化钠未除去，析出氯化钠固体，导致消耗硝酸银溶液偏多，测定结果偏大。

考点：考查对工艺流程的分析，质量分数的计算，实验仪器的判断，误差分析