2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质组成、分类正确的是

A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子

C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

2. 难度：中等

根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是       （    ）

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒   

B．CaO能与SO₂反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

3. 难度：中等

下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

4. 难度：中等

下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2－、H₂O₂      B．C₂H₅OH、MnO₄^－、H⁺ 、K⁺

C．Pb²⁺、K⁺ 、SO₄^2－、Cl^－    D．Na⁺、SO₃^2－ 、CH₃COO^-、AIO₂^－

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

B．等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂ 和 HC1 溶液混合：Mg^2＋＋2OH^－= Mg(OH)₂↓

C．将过量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中： SO₂+ClO^－+H₂O =HClO+ HSO₃^-

D．将0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

6. 难度：中等

下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

B．Fe在O₂中的燃烧产物可用于制红色涂料

C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

D．Fe²⁺、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

7. 难度：中等

为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na₂SO₃是否被氧化（BaCl₂）     B．FeCl₂是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）     D．氯水是否失效（pH试纸）

8. 难度：中等

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

A.体积相等时密度相等               B.原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等       D.质量相等时具有的质子数相等

9. 难度：中等

氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al₂O₃+C+N₂=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 

B．反应中氮气作氧化剂

C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

10. 难度：中等

将CO₂气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)₂和KAlO₂的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO₂的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)₂ + CO₂ = Ba CO₃↓+ H₂O

B．b—c段反应的离子方程式是：

2AlO₂^－+ 3H₂O+ CO₂=2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

C．a—b段与c—d段所发生的反应相同

D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

11. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L的O₂和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×10²³

B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N_A

C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N_A

D．6.4g SO₂与足量氧气反应生成SO₃，转移电子数为0.2N_A

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A．若2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(g)  ΔH= -483.6 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．原子弹爆炸是放热反应

C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨能量低且键能小

D．由BaSO₄(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H₁ = +571.2kJ•mol^－1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂ = +226.2kJ•mol^－1     ②

可得反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol^－1

13. 难度：中等

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极    

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a                                 

D．该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂

14. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn^2＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

15. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．工业上通过电解熔融状态MgCl₂制取金属镁 

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化       

D．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

16. 难度：中等

水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + aOH^－= Y+ S₄O₆^2- + 2H₂O，下列说法中不正确的是

A．a＝4         

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C．每有3 mol Fe²⁺ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol    

D．S₂O₃^2-是还原剂

17. 难度：中等

某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（    ）

A．气体A是NO₂                                      

B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应       

D．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^―

18. 难度：中等

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg+Mo₃S₄  Mg_x Mo₃S₄ 。下列说法错误的是（    ）

A．放电时Mg²⁺向正极迁移        

B．充电时阳极反应为：Mo₃S₄^2x-—2xe^ =Mo₃S₄

C．充电时Mo₃S₄发生氧化反应     

D．放电时负极反应为：xMg  2xe^ = xMg²⁺

19. 难度：中等

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是

	A	B	C	D
X	HCl	Na2O2	Na2CO3	SO2
Y	FeCl2	NaOH	CO2	Na2SO3
Z	Cl2	Na2CO3	CaCO3	H2SO4
W	FeCl3	NaHCO3	Ca(HCO3)2	NaHSO3

20. 难度：中等

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO₂气体和672 mLN₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g         B．9.20g         C．9.00g         D．9.44g

二、填空题

21. 难度：困难

（18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

（1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为      

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

离子半径	还原性	得电子能力
N^3-      Al^3+	O^2-      S^2-	^35Cl      ^37Cl

（3）① CaCO₃和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为                              。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：                                    

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式                             

22. 难度：简单

（12分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子	Fe^3+、Ba^2+、Al^3+、Na^+、Ag^+
阴离子	NO3^—、OH^—、SO4^2—、Cl^—、CO3^2—

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。

完成下列填空：

（1）A的化学式为            ；

（2）③反应的离子方程式为                                         ；

（3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                        ；

（4）E的的化学式为              ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）               。

23. 难度：中等

（8分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO₃）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                     。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步骤⑤的操作为                              

（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色

为      [25℃时，Ksp[Mg(OH)₂] =5.6×10^-12]。

24. 难度：中等

(14分)汽车尾气中CO、NO_x 以及燃煤废弃中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

Ⅰ．CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₁= —574 kJ·mol^{- 1} ．

    CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)+ CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂= 一1160 kJ·mol^{- 1}

(1)甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                                           ；

Ⅱ．吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce ⁴⁺ 氧化的产物主要是NO₃^- 、NO₂^- ，写出只生成NO₃^- 的离子方程式                                             ；

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成的Ce⁴⁺ 从电解槽的         (填字母序号)口流出；

②生成S₂O₄^{2 -} 的电极反应式为                  ；

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^- 的浓度为a g·L^{- 1} ，要使1m³该溶液中的NO₂^- 完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

三、实验题

25. 难度：困难

（16分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是      ________________。

(2)实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下图。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，  经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 过滤所需的玻璃仪器有________________。

(4)欲测定溶液Y中Fe^2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。