Question

下列说法正确的是

A．若2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(g)  ΔH= -483.6 kJ·mol^－1，则H₂燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．原子弹爆炸是放热反应

C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨能量低且键能小

D．由BaSO₄(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H₁ = +571.2kJ•mol^－1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s) = 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂ = +226.2kJ•mol^－1     ②

可得反应C(s) + CO₂(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于H元素而言稳定氧化物时液态水，所以该反应的热效应不是氢气的燃烧热，错误；B、原子弹爆炸属于核反应，不是化学反应，所以不属于放热反应，错误；C、石墨生成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，键能大，错误；D、根据盖斯定律将（①-②）/2即可得C(s) + CO2(g) = 2CO(g)，所以C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的反应热为（571.2-226.2）/2=172.5kJ/mol，正确，答案选D。

考点：考查化学反应与键能、热能的关系，燃烧热的判断