2015届湖南省益阳市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂         B．工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮    D．实验室用NH₄Cl 和Ca(OH)₂制备NH₃

2. 难度：中等

W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na₂O₂后，固体增重大于W克的是

A．CO与H₂的混合气体    B．CH₃CH₂OH     C．HCOOH     D．CH₃COOH

3. 难度：简单

足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液     B．稀硫酸     C．盐酸      D．稀硝酸

4. 难度：中等

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H₂O→Y+ H₂；Z + H₂O→W + O₂ （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为

A．X＞Y、Z＞W          B．X＜Y、Z＜W         C．X＞Y、Z＜W         D．X＜Y、Z＞W

5. 难度：中等

向含大量Na^＋、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K^＋、Br^－、CO₃^2－             B．Al^3＋、H^＋、MnO₄^－

C．NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－           D．Ag^＋、Cu^2＋、NO₃^－

6. 难度：简单

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。              下列说法不正确的是                  

A．维生素C具有还原性                    B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂      D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子

7. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B．标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D．5NH₄NO₃ === 2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

8. 难度：简单

若以w₁和w₂分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

A．2w₁＝w₂           B．2w₂＝w₁         C．w₂＞2w₁               D．w₁＜w₂＜2w₁

9. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－=Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

10. 难度：中等

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe^2＋

11. 难度：中等

我国安徽盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO₄^2-等其他可溶性杂质的离子），下列有关说法正确的是

A．有矿盐生成食盐，除去SO₄^2- 最合适的实际是Ba(NO₃)₂

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

12. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

13. 难度：简单

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等          B．若分子数相等，则体积相等   

C．若原子数相等，则中子数相等       D．若体积相等，则密度相等

14. 难度：简单

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B	Fe^3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3+
C	溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3 < NaHCO3
D	SiO2 可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

15. 难度：困难

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

①C、O₂ ②AlCl₃、NaOH ③Fe、HNO₃ ④S、O₂

A．①②③         B．①②        C．③④        D．①②③④

16. 难度：中等

某氯化镁溶液的密度为1.18 g.cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于

A．0.37 mol  B．1.5 mol    C．0.74 mol  D．0.63 mol

17. 难度：困难

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤         B．②③④           C．②④⑤           D．①④⑤

18. 难度：困难

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH              溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

二、填空题

19. 难度：中等

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可              得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：     B ：       C：     D ：     ；

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                 、                 。

20. 难度：中等

硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量25.00mL              溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。

（1）已知室温下BaSO₄的Ksp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2-)≤1.0×10^－6mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba^2＋)≥_______mol·L^－1。

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为             。

（3）通过上述实验事实，该样品的组成为(写化学式)             。

（4）上述实验③KMnO₄溶液滴定至终点的现象是)_____________，怎样判断滴定达到了终点        。

三、实验题

21. 难度：困难

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体。

Ⅴ.煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是_____________。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄^2-的操作是_____________。

（5）已知煅烧FeCO₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg的FeCO₃,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol^-1:FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72）

四、填空题

22. 难度：中等

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃,含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为______________________________。

（5）滤液E、K中溶质的主要成分是____（填化学式），写出该溶质的一种用途_______。