从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化...

从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

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请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_____________________________。

（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。

（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为______________________________。

（5）滤液E、K中溶质的主要成分是____（填化学式），写出该溶质的一种用途_______。

（1）Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O （2） SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O （3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案) （4） AlO2－＋CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3↓＋HCO3－（5） NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案【解析】试题分析：（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；（3）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，所以检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+。（4）滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，离子方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3↓＋HCO3－。（5）根据以上分析可知滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等。考点：本题以金属铝的化合物的相关性质为载体，综合考查物质的分离和制备

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考点分析：

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以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。

Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_____________。

（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

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硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。