| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用； ②研发易降解的生物农药； ③应用高效洁净的能源转换技术； ④田间焚烧秸秆； ⑤推广使用节能环保材料； ⑥废电池进行集中回收处理 A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑤
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| 2. 难度：简单 | |
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元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
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| 3. 难度：中等 | |
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已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g） A．使用适当的催化剂不改变反应速率 B．降低压强能提高反应速率 C．升高温度能提高反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
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| 4. 难度：中等 | |
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下列变化属于吸热反应的是 ①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语使用不正确的是 A．NH3分子的电子式： B．N2的结构式： N≡N C．O原子的结构示意图： D．MgCl2 的电子式：
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| 6. 难度：中等 | |
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下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力：Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2 A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部正确
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| 7. 难度：中等 | |
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据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应 式中，能表示铁的电化学腐蚀的是 ①Fe－2e-=Fe2+ ②2H++2e-=H2↑ ③Fe－3e-=Fe3+ ④2H2O+O2+4e-=4OH- ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑ A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 C．共价化合物中不可能存在离子键 D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
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| 9. 难度：中等 | |
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已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 （ ） A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）
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| 10. 难度：中等 | |
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．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( ) A．HCl KCl B．CO2 SiO2 C．NH4Cl CCl4 D．NaOH Na2O2
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| 12. 难度：中等 | |
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可逆反应2NO2 ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②③④⑤
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| 13. 难度：中等 | |
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100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 ①HCl比H2S稳定; ②HClO4酸性比H2SO4强; ③Cl2能与H2S反应生成S; ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子; ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS; ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
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| 16. 难度：中等 | |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A>B>D>C B．原子序数 d > c > b > a C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
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| 17. 难度：中等 | |
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A：4HCl＋O2 可实现氯的循环利用。 已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的热量．
Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ
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| 18. 难度：中等 | |
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不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ CO32--2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是 ( ） A．正极反应为：4OH- =O2+2H2O+4e- B．放电时 CO32- 向负极移动 C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D．放电时CO32- 向正极移动
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）
A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I C．G元素的单质不存在同素异形体 D．J在DB2中燃烧生成两种化合物
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| 20. 难度：中等 | |
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如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
A．产生气体的体积：(1）> (2) B．电极上析出物质的质量：(1）> (2) C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小 D．电极反应式：(1)中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极：2H＋＋2e－===H2↑
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| 21. 难度：中等 | |
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Ⅰ．按要求填空(每空1分) ①KOH的电子式: ②NH4Cl的电子式： ③CO2的结构式: ④HClO的结构式: Ⅱ．按要求填空(每空2分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0．5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
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| 22. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族． （1）D在周期表中的位置 ；B的原子核外电子排布示意图 ； （2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为 ； （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是 （用元素符号表示）。 （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ； （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式 ； （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
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| 23. 难度：中等 | |
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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ； （2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为 ； （3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( ) A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 E．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 （4）5min后曲线的含义 ；
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| 24. 难度：中等 | |
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如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1．0mol/L。 ⑴A为 (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为： ；发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 ⑵B装置中的电极b极为 极，电极反应式为 ， 总反应的化学方程式为 。 ⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6．5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积 L。
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| 25. 难度：中等 | |
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把0．4 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1．05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0．05 mol·（L·min）－1。 求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？ （2）2min末Y的浓度？ （3）化学反应方程式中n的值？
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