Question

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．

（1）D在周期表中的位置           ；B的原子核外电子排布示意图             ；

（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为                ；

（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是                 （用元素符号表示）。

（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是                       ；

（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式                   ；

（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                  。

Answer

（1）第三周期第ⅠA族 （2分） （2分）

（2）H2SO4 （2分）

（3）Na > S > O (2分）

（4）离子键、共价键 （2分）

（5） （2分）

（6）NH3 + H+ = NH4+ （2分）

【解析】

试题分析：（1）A元素的原子核内只有1个质子，A是H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B为第五主族元素，且原子半径在同族中最小，所以B是N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，说明C只能有2层电子，所以C是O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D为+1价元素，所以D是Na；C、E同主族，则E是S元素．所以Na在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；N的原子核外电子排布示意图；

（2）S元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4；

（3）根据原子半径的大小规律，元素O、Na、S形成的原子半径大小关系是Na > S > O；

（4）过氧化钠中既有离子键，又有共价键；

（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物为过氧化氢，是共价化合物，电子式为；

（6）B的氢化物是氨气，与B的最高价氧化物的水化物硝酸反应生成硝酸铵，离子方程式为NH3 + H+ = NH4+。

考点：考查元素推断，元素在元素周期表中位置的判断，电子式、原子结构示意图、离子方程式、化学式的书写，化学键的判断，原子半径的比较