| 1. 难度：中等 | |
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A．51 B．92 C．143 D．235
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| 2. 难度：中等 | |
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能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是 A．用酒精代替汽油作汽车燃料 B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源 C．在农村提倡利用沼气作生活燃料 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
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| 3. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．氮分子的电子式： B．CH4分子的球棍模型： C．溴化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
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| 4. 难度：中等 | |
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从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是 A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
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| 5. 难度：中等 | |
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取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生了取代反应的是 A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生的反应 B．乙烷和氯气在光照条件下发生的反应 C．在溴水中加入适量的苯，充分振荡后溴水层褪色 D．乙炔在一定条件下与氯化氢发生的反应
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| 6. 难度：中等 | |
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位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是 A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
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| 7. 难度：中等 | |
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下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．三氧化硫溶于水 B．次氯酸见光分解 C．蔗糖溶于水 D．氧气变成臭氧
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是 A．Ne、Ar B．Al3+、S2－ C．F－、Na+ D．He、Cl－
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| 9. 难度：中等 | |
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下列表示化学反应2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关说法不正确的是 A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似 B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物 C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是
A． B． C． D．
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| 12. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于苯的说法中，错误的是 A．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构 B．常温下苯可溶于水且密度比水大 C．苯环中碳原子间的化学键是一种介于C—C和C=C之间的特殊共价键 D．苯的分子式为C6H6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色
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| 14. 难度：中等 | |
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能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu ＝ Fe2+ + Cu2+ C．工业制备氯气：2NaCl + 2H2O D．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2 + 2OH一＝ CO32一+ H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是 A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强 C．甲与非金属反应时失电子比乙少 D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡
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| 16. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是
A．Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一 B．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X D．气态氢化物的稳定性：W > Z >Y
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| 17. 难度：中等 | |
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等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多 A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6
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| 18. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L B．标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA C．15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA D．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA
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| 19. 难度：中等 | |
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下列装置或操作能达到实验目的的是
A B C D A．用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从①口进，②口出 B．该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．除去苯中的己烷 D．制备Fe(OH)2
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| 20. 难度：中等 | |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL） A．0.5mol·L-1 B．l mol·L-1 C．2mol·L-1 D．0.1mol·L-1
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| 21. 难度：中等 | |
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如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中能量转化的主要形式是 。 （2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是 。 （3）电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式为： ，检验该电极产物的方法 。
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| 22. 难度：中等 | |
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按要求完成下列问题： （1）写出下列反应的化学方程式： ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ； ②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应： 。 （2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（ （3）石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：
①碎瓷片的作用是 。 A．作反应物 B．积蓄热量 C．有催化功能 D．防止暴沸 ②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是 。
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| 23. 难度：中等 | |
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是 （填元素符号）。 （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。 （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式 、 。 （4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。 A．最高正化合价为＋6价 B．气态氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 （5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式 ， M中阳离子的鉴定方法 。
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| 24. 难度：中等 | |
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化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
I II （1）写出上述图中仪器的名称：① ；② ； （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器②中冷却水的进口为 (选填“ f ” 或 “g ” )。 （3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。 （4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是 (填序号）。 ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 ④定容时俯视
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| 25. 难度：中等 | |
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在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。 （1）下列说法正确的是 。 A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+ D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 （2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：
已知：①a=1127；②b=1219 则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 KJ。
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| 26. 难度：中等 | |
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将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为 。 （2）铜片周围溶液会出现 的现象。 （3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为 mo1。
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| 27. 难度：中等 | |
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已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。则： （1）此有机物的相对分子质量为 ； （2）此有机物的分子式为 ； （3）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为 。
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