Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL2 mol／L的盐酸，恰好完全反应并放出标准状况下224mL气体；向所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）

A．0.5mol·L^-1       B．l mol·L^-1       C．2mol·L^-1       D．0.1mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意可知反应后的溶液为FeCl2溶液，根据Cl元素守恒可得2n(FeCl2)= 0.2L×2 mol／L=0.4mol.所以n(FeCl2)=0.2mol.c(Fe2+)=n÷V=0.2mol÷0.2L=1mol/L。因此选项为B。

考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。