| 1. 难度：简单 | |
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位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物中可能含有( ) A．FeO粉尘 B．碳粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．Al2O3粉尘
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| 2. 难度：中等 | |
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将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( ) A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸锌 D．氯化铜
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀
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| 4. 难度：中等 | |
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ( ) ①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③
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| 5. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 3Fe2++ D．将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
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| 6. 难度：中等 | |
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在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： ①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3，铜粉溶解的是 ( ) A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种
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| 7. 难度：中等 | |
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某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 ( ) A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+ C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+
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| 8. 难度：中等 | |
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用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( ) A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化 C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。 （2）铜在自然界存在于多种矿石中，如
请回答下列问题： ①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。 ②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
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| 10. 难度：中等 | |
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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 回答下列问题： （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 。 （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 。 （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
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| 12. 难度：中等 | |
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A．加入KSCN溶液变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是 ( )
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| 14. 难度：中等 | |
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已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ( ) ①过量的Fe与Cl2反应； ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3； ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸； ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．②③④
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| 15. 难度：中等 | |
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一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 ( ) A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC中铁显+2价 C．PAFC可溶于盐酸溶液 D．PAFC没有氧化性
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| 16. 难度：中等 | |
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将1． 12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1 D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
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| 17. 难度：中等 | |
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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为 。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的是 。 （3）步骤③中反应的离子方程式是 。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。
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| 18. 难度：中等 | |
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。 （2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0．9 mol，则该硫酸的实际体积 (填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是 。 （3）分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。 另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)： 。
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