下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所...

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是　(　　)

A、C 【解析】试题分析： A项加铁粉，2FeCl3+Fe====3FeCl2，故正确；B项若只加Fe，又引入Fe2+，所以应再通入Cl2；C项，Al能溶于NaOH溶液，Fe不与NaOH溶液反应；D项，加BaCl2时Na2SO4也要反应，应加入硫酸。考点：铁、铜及其化合物的应用

考点分析：

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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是　(　　)

A．加入KSCN溶液变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

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下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是　(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

回答下列问题：

（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为

　。

（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是　　　　，分离得到固体的主要成分是　　　　，从固体中分离出铜需采用的方法是

　。

（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为　。

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（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　　　　　(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(注明试剂、现象)。

（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

请回答下列问题：

①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　　(填化学式)。

②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是　　　　　。

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用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是(　　)

A．烧杯中的溶液呈棕黄色

B．铜片无任何变化

C．铜片上有凹陷的“Cu”字

D．发生了反应：Fe3++Cu====Cu2++Fe2+

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