2015届湖南省益阳市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版））

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（    ）

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数为N_A

D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

2. 难度：中等

下列说法不正确的是(     )

A．1 mol氧气的质量为32 g

B．标准状况下，0.5 molNO和0.5 mol O₂的混合后体积约为22.4 L

C．CO₂的摩尔质量为44 g／mol

D．1 L 2 mol/L的BaCl₂溶液中含Cl^－的个数为2.408×10²⁴

3. 难度：中等

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　 　)

A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

4. 难度：中等

下列溶液中的Cl^－物质的量与100ml 1 mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－相等的是（    ）

A．150ml 1 mol·L^－1NaCl溶液           B．100ml 3mol·L^－1KClO₃溶液

C． 75ml 2 mol·L^－1MgCl₂溶液            D．50ml 1 mol·L^－1FeCl₃溶液

5. 难度：中等

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是(    )

编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
A	明矾	蔗糖	NaHCO3	CO2
B	天然橡胶	石膏	NH3·H2O	CH3CH2OH
C	冰	王水	H2SiO3	Cl2
D	胆矾	水玻璃	H2CO3	SO2

6. 难度：中等

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （    ）

A．NH₄⁺ 、H⁺、NO₃^－、HCO₃^－            B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2－、NH₃·H₂O

C．Na⁺、 K⁺、 SO₃^2－、Cl₂             D．Na⁺ 、CH₃COO^－、CO₃^2－、OH^-

7. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

8. 难度：中等

对于Cl₂＋SO₂＋2H₂O =H₂SO₄＋2HCl反应，下列说法正确的是（   ）

①Cl₂是氧化剂　   ②SO₂被氧化　  ③Cl₂被氧化　

④Cl₂发生还原反应　 ⑤SO₂具有还原性 　⑥Cl₂具有氧化性

A．只有①②⑥　          B．只有②③④   

C．只有②④⑤⑥       D．只有①②④⑤⑥

9. 难度：中等

下列叙述中正确的是(　  　)

①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的体积相同  

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③　　　B．②⑤⑥     C．②③⑥     D．④⑤⑥

10. 难度：中等

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　  　)

A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4N_A

B．若CH₃COONa溶液中CH₃COO^－的数目为N_A，则Na^＋的数目大于N_A

C．一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂混合，反应转移的电子数目为6N_A

D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5N_A

11. 难度：中等

在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量M g/mol)溶于100ml水中(A与水不反应)，所得A的水溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为(     )

A．   B．   C．     D．

12. 难度：中等

下列化学反应能用离子反应Ca^2＋+ 2HCO₃^－+ 2OH^－ CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O表示的是（    ）

A. Ca(OH) ₂与少量的NaHCO₃  B. Ca(OH) ₂与少量的Ca(HCO₃) ₂

C. Ca(HCO₃) ₂与足量的NaOH  D. Ca(OH) ₂与足量的Ca(HCO₃) ₂

13. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以，HClO₄的氧化性强

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：Fe³⁺ > Cu^2＋> Fe²⁺

C．已知还原性：B^－ > C^－> D^－，反应 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和反应 2C^－+ B₂ = 2B^－+C₂都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

14. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH₃·H₂O NH₄⁺ +OH^－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H₂O= 2OH^－+2Na⁺+H₂↑

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+3H₂↑

D．用CuCl₂溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl₂Cu²⁺ +2Cl^－

15. 难度：中等

某未知溶液可能含Cl^－、SO₃^2－、Na^＋、SO₄^2－、Al^3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（    ）

A．一定有Cl^－  B．一定有SO₄^2－  C．一定没有Al^3＋ D．一定没有SO₃^2－

16. 难度：中等

向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl₃溶液，生成的沉淀Al(OH)₃的质量随AlCl₃溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(      )

A．d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、CO₃^2-、I^－

B．c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO₃^-、Na^＋

C．b点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO₄^2-、Cl^－

D．a点对应的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2-、HCO₃^-

17. 难度：中等

能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 （    ）

①Ba(OH)₂和NaHSO₄ ：Ba²⁺ +2OH^－ +2H⁺ +SO₄^2—＝BaSO₄↓+ 2H₂O

②Ba(OH)₂和NaHSO₄ ：Ba²⁺ + OH^－+ H⁺+ SO₄^2—＝BaSO₄↓+ H₂O

③ Ba(OH)₂和KAl(SO₄)₂：2Ba²⁺  + 4OH^－+ Al³⁺+ 2SO₄^2－＝2BaSO₄↓+ AlO₂^－

④Ba(OH)₂和KAl(SO₄)₂：3Ba²⁺ + 6OH^－+ 2Al³⁺+ 3SO₄^2－＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

A．③④      B．②④      C．①③       D．①④

二、实验题

18. 难度：中等

（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol/L CuSO₄溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______      _、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO₄ 固体8.0g               B．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.0 g  

C．需要CuSO₄·5H₂O晶体12.5 g         D．需要CuSO₄固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________    。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

三、填空题

19. 难度：中等

（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI   ②铜  ③稀硝酸    ④NH₃         ⑤NaHSO₄      ⑥Ba(OH)₂    ⑦氢氧化铁胶体     ⑧氨水  

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

分类标准	电解质	盐	非电解质	混合物
属于该类的物质

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式                                    。

（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为                  。

20. 难度：中等

（每空2分，共12分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

   （1）根据题意，可判断出X是              （写化学式）。

   （2）写出并配平该反应的化学方程式：                                    

   （3）发生氧化反应的物质是            ，反应中4mol的氧化剂能         （填“失去”或

“得到”）        mol电子.

   （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为            。

四、实验题

21. 难度：中等

(8分) 某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、I^－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

  实验①：含有                ；不含                  ；

  实验②：含有                ；不含                  ；

  实验③：含有                ；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是         。

五、填空题

22. 难度：中等

（每空2分，作图3分，共13分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al³⁺和________，阴离子是________。

（2）试通过计算确定：n(Al³⁺)＝________；该结晶水合物的化学式________  。

（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为2.0mol/L。

①加入          mLBa(OH)₂溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系示意图。