(每个方程式2分,其余每空1分,共8分)现有下列物质:①KI ②铜 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
分类标准 | 电解质 | 盐 | 非电解质 | 混合物 |
属于该类的物质 |
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(2)上述某两种物质在溶液中可发生离子反应:H++OH-= H2O,写出该离子反应对应的化学方程式 。
(3)物质①的稀溶液在空气中被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式为 。
(每空1分,共8分)实验室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算,应选择下列正确________
A.需要CuSO4 固体8.0g B.需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
C.需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D.需要CuSO4固体7.7 g
(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_________________ 。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了___________________。
(6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是 ( )
①Ba(OH)2和NaHSO4 :Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42—=BaSO4↓+ 2H2O
②Ba(OH)2和NaHSO4 :Ba2+ + OH-+ H++ SO42—=BaSO4↓+ H2O
③ Ba(OH)2和KAl(SO4)2:2Ba2+ + 4OH-+ Al3++ 2SO42-=2BaSO4↓+ AlO2-
④Ba(OH)2和KAl(SO4)2:3Ba2+ + 6OH-+ 2Al3++ 3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
A.③④ B.②④ C.①③ D.①④
向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液,生成的沉淀Al(OH)3的质量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.d点对应的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-
B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+
C.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
D.a点对应的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
某未知溶液可能含Cl-、SO32-、Na+、SO42-、Al3+,将溶液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是( )
A.一定有Cl- B.一定有SO42- C.一定没有Al3+ D.一定没有SO32-
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1 mol/L的氨水的pH为11: NH3·H2O NH4+ +OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O= 2OH-+2Na++H2↑
C.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
D.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2Cu2+ +2Cl-