2015届湖北省襄阳市四校高二下学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语正确的是（  ）

A．2 －乙基－1，3－丁二烯分子的键线式 ：

B．Fe^2＋ 价电子排布式:3d⁴4s²

C．P原子价电子排布图 ：

D ．3－己炔的结构简式：CH₃CH₂CCCH₂CH₃

2. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A．分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或几个CH₂原子团的化合物必定互为同系物

3. 难度：中等

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(  )

A．He ：        B．          C．1s²          D．

4. 难度：中等

美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是(  )

A．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有2个π键

D．与PCl₄⁺互为等电子体

5. 难度：中等

下列元素性质的递变规律正确的是(  )

A．原子半径：Be<B<C<N

B．第一电离能：B<Be<Mg<Na

C．元素的电负性：O>N>P>Si

D．气态氢化物的稳定性：NH₃<CH₄<PH₃<SiH₄

6. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(  )

A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性

B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同

C．p能级未成对电子数最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

7. 难度：中等

相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)（  ）

A．3种      B．4种       C．5种     D．6种

8. 难度：中等

下列实验操作正确的是（  ）

A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸和苯，然后加热制取硝基苯

C．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流

D．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

9. 难度：中等

在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是(  )

A．石墨的结构    B．白磷的结构    C．CCl₄的结构     D．立方烷（C₈H₈）的结构

10. 难度：中等

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A．CO₂与H₂O       B．CH₄与NH₃     C．BeCl₂与BF₃     D．C₂H₂与C₂H₄

11. 难度：中等

下列说法正确的是( )

A．若把H₂S分子写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性

B．晶体中若有阳离子一定有阴离子

C．金属键存在于任何含金属元素的物质中

D．晶体中一定存在化学键

12. 难度：中等

某烃与氢气发生反应后能生成(CH₃)₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能是 （    ）

A．2－甲基－2－丁烯                  B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丁烯             D．3－甲基－1－丁炔

13. 难度：中等

下列有关叙述中，错误的是（    ）

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合

C．σ键可以单独存在，π键不可单独存在

D．H₂O的分解温度及沸点都比H₂S高得多的事实不可都用氢键知识解释

14. 难度：中等

下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO₂和H₂O都是恒量的是(  )

A．C₂H₂、C₂H₄        B．C₂H₄、C₄H₆         C．C₂H₆、C₃H₆        D．C₆H₆、C₂H₂

15. 难度：中等

下列叙述中正确的是(  )

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12

C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构

D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

16. 难度：中等

甲烷分子（CH₄）失去一个H^＋，形成甲基阴离子（CH₃^－），在这个过程中，下列描述不合理的是（  ）

A．碳原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的稳定性发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

二、填空题

17. 难度：中等

从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

①二氧化碳；②硫化氢；③氯化铵；④氢氧化钾；⑤乙炔；⑥乙醇

（1）含有非极性键的是        ；

（2）既含有σ键又含有π键的是        ；

（3）含有配位键的是           ；

（4）分子的立体结构呈V形的是        ；

（5）属于非极性分子的是         ；

（6）属于离子化合物的是          。

18. 难度：中等

                

A                  B                             C

（1）图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称     。②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有      个峰

（2）图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为             。②1 mol维生素A最多可与      mol H₂发生加成反应。

（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为           

②该物质中所含官能团的名称为        和          

19. 难度：中等

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H^＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

（1）下列粒子中可能存在配位键的是       

A．CO₂     B．H₃O^＋    C．CH₄    D．[Ag(NH₃)₂] ⁺

（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式                 。

（3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃·6NH₃(黄色)、CoCl₃·5NH₃(紫红色)、CoCl₃·4NH₃(绿色)、CoCl₃·4NH₃(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

①CoCl₃·5NH₃            ②CoCl₃·4NH₃（紫色）         

20. 难度：中等

元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有        （填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有      种。

（3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为          （用含“π”和“”的式子表示，不必算结果）

21. 难度：困难

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。

（1）画出C元素的原子结构示意图        。

（2）在1mol DC₂中，有    mol D—C键。

（3）在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有    个。

（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e^-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是      （填元素符号），三种10e^-的化合物中沸点最低的    。

（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是           。

A．该晶体化学式为EC₂（KO₂），每个晶胞含有个4个E^＋和4个C₂^-

B．晶体中每个E^＋周围有8个C₂^-，每个C₂^-周围有8个E^＋

C．晶体中与每个E^＋距离最近的E^＋有8个

D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1

E．C₂^-与N₂互为等电子体