Question

下列元素性质的递变规律正确的是(  )

A．原子半径：Be<B<C<N

B．第一电离能：B<Be<Mg<Na

C．元素的电负性：O>N>P>Si

D．气态氢化物的稳定性：NH₃<CH₄<PH₃<SiH₄

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Be、B、C、N但是第二周期的元素。原子序数逐渐增大。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径：Be> B>C >N。错误。B．一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，第一电离能就越大。原子序数B >Be。Mg>Na[第一电离能：B>Be；Mg>Na[错误。。C．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：O>N； P>Si。对于同一主族的元素来说，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，四元素的电负性就越小。因此N>P。故元素的电负性：O>N>P>Si。正确。D．元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性N>P>C>Si，所以气态氢化物的稳定性：NH3> PH3>CH4>SiH4。错误。

考点：考查元素的原子半径、第一电离能、电负性、气态氢化物的稳定性的比较的知识。