2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．碳纤维是一种新型有机高分子材料

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

D．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念

2. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是

A．次氯酸的结构式：H－Cl－O      B．二氧化碳的比例模型：

C．甲基的电子式：          D．纤维素的通式：(C₆H₁₂O₆)n

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K⁺、 Na⁺、 Cu²⁺、SO

B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K⁺、CO、 NO、AlO

C．水电离产生的。(H⁺) = 10^－13mol/L的溶液中： Na⁺、 Cl^－、NO、CH₃ COO^－

D ． pH = l 的溶液中： Na⁺、Fe²⁺、NO、 Cl^－

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．84gNaHCO₃晶体中含有 N_A个 CO2－ 3

B．0 ． lmol/LK₂CO₃溶液中，阴离子总数大于 0．1N_A

C． 1．8g石墨和C₆₀的混合物中，碳原子数目为 0．15N_A

D．标准状况下,22．4 L CCl₄中含有的共用电子对数目为 4N_A

5. 难度：中等

甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是:

A． X元素可能为Al              B． X 元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应       D．反应①和②一定为氧化还原反应

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

C． A1₂O₃可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)₃

D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

7. 难度：中等

某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连

B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

C．氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na⁺向石墨电极迁移

D．铜电极的反应式为：2H⁺ ＋ 2e^－＝ H₂↑

8. 难度：中等

下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:

A．             B ． CO₂          C ． Na₂O₂        D ． NH₄Cl

9. 难度：中等

下列有关实验装置的说法中正确的是

A．图1装置可制取干燥纯净的NH₃                   

B．图2装置可以完成“喷泉”实验

C．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积   

D．图4装置可用于实验室制备Fe (OH)₂

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．c( H⁺)＞c(OH^－)的溶液一定显酸性         B．常温下， pH = 6 的溶液一定是酸溶液

C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同    D．将纯水加热，其K_W增大而pH不变

11. 难度：中等

常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是

A．酸溶液         B．碱溶液        C．盐溶液      D．氧化物

12. 难度：中等

M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有

A ． 16 种         B ． 12 种        C ． 10 种        D ． 8 种

13. 难度：中等

一定温度下，反应 N₂(g) + O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A．缩小体积使压强增大           B．恒容，充入N₂

C．恒容，充入He                D．恒压，充入He

14. 难度：中等

下列实验方案或操作合理的是

A．用过滤法可以除去Fe(OH)₃胶体中的Cl^－

B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体

C．实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用容积为450 mL的容量瓶

D．通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu²⁺转化成硫化物沉淀而除去

二、填空题

15. 难度：中等

(8分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10 电子分子；Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：

（1） Z元素在周期表中的位置                             。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是                (用元素符号表示)。

（3）U与X形成的18电子化合物的电子式是                        。

（4） ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式是                                      。

（5）已知：① N₂(g) + 3H₂ (g)= 2NH₃ (g)  △H＝－92．4kJ/mol

②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)  △H＝－483．6kJ/mol

试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式                               。

三、实验题

16. 难度：困难

( 9分）重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂•Al₂O₃）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制 K₂CrO₇的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为：

6 FeO•Cr₂O₃ + 24NaOH + 7KC1O₃ = 12NaCrO₄ + 3Fe₂O₃ + 7KCl + 12H₂O

 

（1）使用粉末状铬铁矿的目的是                                              。

（2）调节pH后，过滤得到的滤渣是                                   (填化学式)。

（3）酸化Na₂CrO₄溶液时，其平衡转化的离子方程式为                              。

（4）称取重铬酸钾试样2．500g配成500mL溶液，取出25．00mL于锥形瓶中，加入10 mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0．1200 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定( I₂ + 2S₂O2－ 3= 2I^－+S₄O2－ 6），用去20．00mL ，则该样品的纯度为       。

四、填空题

17. 难度：困难

( 9分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的     极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为              。

（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A^－表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为                                    ；

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理                                           ；

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8 ，此时进人浓缩室的OH^－可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为   L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。

18. 难度：困难

(8分)在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。

    A(g)2B(g) + C(g) + D(s)  △H = + 85．1 kJ / mol

容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。

回答下列问题：

（1）下列能提高 A 的转化率的是             。

A．升高温度                 B．向体系中通人A气体

C．减少D的物质的量         D．向体系中通人稀有气体He

（2）平衡时A的转化率为                 （保留两位有效数字）。

（3）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围  n (D)         mol 。

（4）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为                

五、实验题

19. 难度：中等

( 9 分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO₂、SO₂，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。

已知：CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂ ↑+ H₂O

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)： B经A①插人A中， D接A②；A③接     接      接      接      。

（2）装置C的作用是                                  。

（3）装置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是                                。

（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为                               。

（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是                。

A．废液经冷却后倒人下水道中            

B．废液经冷却后倒人空废液缸中

C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中

六、填空题

20. 难度：困难

( 15 分）【 化学一选修化学与技术 】硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装                    （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是                                   。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高SO₂ 转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为                        。 b 管排出的尾气的处理方法   是                    。

（3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是           。

A．耗氧量减少              B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少          D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面         。

A．橡胶的硫化              B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产          D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式                 。

21. 难度：中等

（15分） 【化学 ― 选修 3 物质结构与性质】

氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图为                  。

（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为         形，阳离子中氮的杂化方式为          。

（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为                                  。

（4）X晶体中包含的化学键类型为         （填字母标号）。

A ．离子键   B ．共价键    C ．配位键   D ．金属键

（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因  是           。

（6）若X的密度为ρg/cm³，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为      cm （阿伏加德罗常数用 N_A表示，不必化简）。

七、简答题

22. 难度：困难

（15分） 【化学一选修 5 ：有机化学基础】

有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72．0 ％、H 为6．67 % ，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

请填空：

（1）A的分子式为                                  。

（2）E的结构简式为                                 。

（3）反应②③的反应类型为               ，                 。

（4）写出反应①的化学方程式                               。

（5）写出反应④的化学方程式                                。

（6）D的芳香族同分异构体有       种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1: 2 : 2 : 3的所有同分异构体结构简式为           。