常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO
B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO
、 NO
、AlO
C．水电离产生的。(H+) = 10－13mol/L的溶液中： Na+、 Cl－、NO、CH3 COO－
D ． pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO、 Cl－
下列有关化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．二氧化碳的比例模型： 
C．甲基的电子式：
D．纤维素的通式：(C6H12O6)n
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．碳纤维是一种新型有机高分子材料
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂
D．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念
已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化：
已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答：
（1）A分子中含有的官能团的名称 。
（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有 （填序号）。
（3）写出②的反应方程式 。
（4）写出一种下列要求的物质的同分异构体的结构简式
①C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应
②C的同分异构体中属于醇且能发生银镜反应 。
（5）简述验证D中含有氯元素的方法
。
（6）17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为 L。
在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。
（一）制备碳酸亚铁。
将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。
（1）写出离子方程式： 。
（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）
连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。
（2）先通入氮气的目的是 。B瓶现象能说明 。
（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答： ；理由是 。
（三）探究碳酸亚铁还原性
【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。
（4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
①【提出设想】假设1 固体成分是氧化铁；
假设2 固体成分是四氧化三铁；
假设3 。
②【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。
取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
i | 向甲溶液滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
ii | 向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液 | 溶液不褪色 |
【实验评价】上述实验 （填：i或ii）不能确定样品成分。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是 。
（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是 。
高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 。
（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。
（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。
（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为 。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 （填：增大、减小或不变）。
（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。
（6）已知：常温下，
。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2)＝ 。
