2015届河北正定中学上学期高三第一次考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（    ）

A．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同

B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳

C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体

D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

2. 难度：中等

有关化学用语的表达正确的是（    ）

A．Na₂O₂电子式B．二氧化硅的分子式SiO₂

C．乙烯的结构简式CH₂CH₂D．硫原子的最外层电子排布式3s²3p⁴

3. 难度：中等

在反应3Cl₂ + 8NH₃ → 6NH₄Cl + N₂中，设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是

A．若有0.3 mol Cl₂参加反应，转移的电子数为0.6N_A

B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6N_A

C．若有1.2N_A个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g

D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N_A=1/n

4. 难度：中等

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（    ）

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H₂O发生反应

5. 难度：中等

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是（    ）

A．Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

B．T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直

接由单质Y和T在低温下合成

6. 难度：中等

对于实验I〜IV的描述正确的是 (     )

A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

7. 难度：中等

在c(H^＋)∶c(OH^－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 (    )

A．K^＋、Al^3＋、HCO₃^—、SO₄^2－              B．Ca^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、Cl^－

C．Na^＋、K^＋、NO₃^－、ClO^－                   D．Na^＋、Fe²⁺、I^－、SO₃^2－

8. 难度：中等

下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A．氢氧化镁中滴加盐酸：H^＋＋OH^－＝H₂O

B．用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－NH₃＋CO₃^2－＋2H₂O

9. 难度：中等

下列各项叙述中不正确的是（    ）

A．10 ℃ 时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7 %

B．向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃ 固体，溶液pH 减小

C．50mL 1.0 mol·L^-1盐酸与60 mL 1.0 mol·L^-1盐酸分别跟50 mL 1.1 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等

D．一定条件下，向水中加入少量NaHSO₄，可使水的电离程度减小

10. 难度：中等

只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L^-1，)是

A．CaCl₂和Na₂CO₃  B．稀盐酸和K₂CO₃   C．Ba(OH)₂和NaHCO₃  D．AgNO₃和盐酸

11. 难度：中等

下列说法中错误的是 (　 　)

A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba^2＋和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm³)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

12. 难度：中等

类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是

A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质

B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应

C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应

D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水

13. 难度：中等

把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是（    ）

A．O₂      B．酸性KMnO₄     C．银氨溶液     D．溴水

14. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn^2＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

15. 难度：困难

SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解

成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O；

②6NO₂+8NH₃＝7N₂+12H₂O；③NO+NO₂+2NH₃＝2N₂+3H₂O下列说法正确的是（    ）

A．NOx主要来自于汽车尾气的排放，是引起温室效应的主要气体之一

B．N₂中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成22.4LN₂，转移电子数1.5N_A

D．NH₃的沸点比PH₃的沸点高

16. 难度：困难

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg+Mo₃S₄  Mg_x Mo₃S₄ 。下列说法错误的是（    ）

A．放电时Mg²⁺向正极迁移

B．充电时阳极反应为：Mo₃S₄^2x-—2xe^ =Mo₃S₄

C．充电时Mo₃S₄发生氧化反应

D．放电时负极反应为：xMg  2xe^ = xMg²⁺

17. 难度：中等

已知25℃时，现向1L 0.2mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（    ）

A．25℃时，0.1mol·L^－1HF 溶液中pH=1

B．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

18. 难度：困难

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（    ）

A．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

19. 难度：困难

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新           工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确 的是（    ）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极    

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂

20. 难度：中等

某碱金属R与其氧化物R₂O的混合物2.16g，跟足量水充分反应后，将所得溶液蒸干，得固体3.2 g，由此判定金属是（    ）

A．锂      B．钠     C．钾     D．铷

21. 难度：中等

某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶 液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是（    ）

A．气体A是NO₂

B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^―

22. 难度：困难

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Cl^¯）与c（SO₄^2¯）之比为（    ）

A．1∶1   B．2∶3     C．3∶2     D．2∶1

23. 难度：中等

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（    ）

A．水电离的c(H^＋)：①=②=③=④

B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

24. 难度：中等

毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是（    ）

A．该化合物属于芳香烃

B．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面

C．该化合物的分子式为C₁₁H₁₄O₄NPS

D．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应

25. 难度：中等

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5

mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（    ）

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H₂（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe³⁺>H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

二、推断题

26. 难度：困难

(12分)对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。

物质	甲苯	1-丙醇	1-溴丙烷
沸点℃	110.8	97.2	71
物质	对溴甲苯	邻溴甲苯
沸点℃	184.3	181.7

（1）液溴的颜色是__   __  __，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加__    ___，以减少挥发。

（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。

（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是___    ___，加热微沸2小时的目的是_______    _____。

（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。

（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。

（6）分离出的水溶液中含HBr、H₂SO₄和Fe³⁺离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。

三、填空题

27. 难度：中等

（12分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第         周期       族。

（2）A在B中燃烧的现象是                                                。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是                 。

（4）G + J → M的离子方程式是                                           。

（5）Y受热分解的化学方程式是                                            。

28. 难度：困难

（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。

总反应式为：N₂+3H₂ 2NH₃

则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入_________极（填“阴”或“阳”） ；

向另一电极通入N₂，该电极的反应式为__________________________。

II．据报道，在一定条件下，N₂在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH₃相应的反应方程式为：2N₂(g)+6 H₂O (g)4NH₃(g)+3O₂(g) △H＝Q     ①

（1）上述反应的平衡常数表达式为_______________。

（2）取五份等体积N₂和H₂O的混合气体（物质的量之比均为1：3）， 分别加 入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述反应的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是_______（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ·mol^-1。

III．目前工业合成氨的原理是： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝-93.0kJ/mol   ②

回答下列问题：

（1）结合II中的数据，则2H₂(g)+ O₂(g)=2 H₂O (g)的△H＝___________。

（2）在一定温度下，将1molN₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

①达平衡时，H₂的转化率______________。

②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率

为时，则起始时NH₃的物质的量_________mol。

四、推断题

29. 难度：困难

（12分）

有机物丙(C₁₃H₁₈O₂)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过

质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化

剂存在条件下1 mol D与2 mol H₂反应可以生成乙；丙中含有两个—CH₃。

（1）A的结构简式为            ；乙的分子式为             。

（2）C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式_________________。

（3）D所含官能团的名称是                     ；D有多种同分异构体，其中与

其所含官能团相同的同分异构体有          种（不考虑立体异构）。

（4）甲与乙反应的化学方程式为                                           。

（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式                                

ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl₃溶液显紫色；ⅲ苯环上有两个支链且苯环上的一溴代物只有两种。