2015届江西省第一学期高三第一次月考化学（A卷）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．高吸水性树脂属于功能高分子材料

B．SiC、Al₂O₃的熔点很高，可用作高温结构陶瓷

C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物

D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是          

A．常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子  

B．1 L 0.1 mol•L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^―

C．标准状况下，22.4 L CCl₄含有N_A 个CCl₄分子

D．1 mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

3. 难度：简单

关于下列说法：①Fe（OH）₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②④    B．①②⑤    C．②③④    D．③④⑤

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是     

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃↓ + H₂O

B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H^＋+ NO= Fe^3＋+ NO↑ + 2H₂O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋+ 2Br^－+ 2Cl₂ = 2Fe^3＋+ Br₂ + 4Cl^－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

5. 难度：中等

下列说法正确的是    （    ）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

6. 难度：中等

ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ = 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O  下列说法不正确的是(      )

A． CO₂是氧化产物                          B． H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．1mol KClO₃参加反应，转移的电子为1mol     D． H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

7. 难度：困难

常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(     )

A．pH=1的溶液中: I^-、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(H⁺)／c(OH^－)=10¹²的溶液中： NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(Fe^3＋)=0．1 mol·L^-1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

8. 难度：困难

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A．均为0．10mol·L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)前者小于后者

B．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

9. 难度：简单

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由_mX^a+与_nY^b-,得m+a=n－b   

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X,Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

10. 难度：中等

下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）

A．三种有机物都能发生酯化反应

B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应

C．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅ON，苯环上的一氯代物有3种

D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林

11. 难度：中等

用等体积的0.1mol/L的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃ 、  Na₂ SO₄ 、 KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄^2－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A． 3：2：3　　   B．　3：1：2　　   C．　2：6：3　　      D．　1：1：1

12. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(     )

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO4^2－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+，无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^＋

13. 难度：困难

下列研究目的和示意图相符的是(     )

	A	B	C	D
研 究 目 的	固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3（g） ΔH< 0的影响	固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响	等质量Na、K 分别与足量水反应
示 意 图

14. 难度：中等

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是(     )

A．1mol/L    B．2mol/L    C．3mol/L     D．4mol/L

15. 难度：中等

.把V L含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(    )

A. B.

C. D.

16. 难度：中等

下图是CO₂电催化还原为CH₄的工作原理示意图。下列说法不正确的是

A．该过程是电能转化为化学能的过程  

B．一段时间后，①池中n(KHCO₃)不变

C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

D．铜电极的电极反应式为CO₂＋8H⁺＋8e^-＝CH₄＋2H₂O

二、填空题

17. 难度：困难

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH₃的电子式为              

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为                                  ，

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如下图，请结合化学用语  从化学平衡的角度解释：                                   

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                            ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                    

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式                  。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。

首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3．

写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________                       _____

18. 难度：困难

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有         （填字母）。

a．采用节能技术，减少化石燃料的用量    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂（g）+2H₂O（l）＝C₂H₄（g）+3O₂（g）     △H_l=+1411.0 kJ／mol

2CO₂（g）+3H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    △H₂=+1366.8 kJ／mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是                                      。

（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）／n（CO₂）]，CO₂的转化率         （填“增大”“减小”或“不变”）。

②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

19. 难度：中等

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是                。

（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是                 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                   。

（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄十4CO3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是             。

20. 难度：困难

有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂、Fe₃O₄中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。

查阅资料知：Cu₂O + 2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O；

部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.8	6.3	5.2
完全沉淀的pH	3.0	8.3	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1     实验步骤：

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为                                。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是               。

（3）溶液C中除H⁺、Cu²⁺外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是                                                           。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是                                           。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重       g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：           ；组合2：

           ；……（用化学式表示）

21. 难度：困难

以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I. RONa + R’X → ROR’+ NaX；

II. RCHO + R’CH₂CHO +  H₂O（R、R’表示烃基或氢）

（1）A的名称是           ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是           。

（2）①和②的反应类型分别是           、           。

（3）E的结构简式是           ，

（4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有           种。

（5）F与新制Cu(OH)₂悬浊液发生反应的化学方程式是           。

（6）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式           。