Question

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有         （填字母）。

a．采用节能技术，减少化石燃料的用量    b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂（g）+2H₂O（l）＝C₂H₄（g）+3O₂（g）     △H_l=+1411.0 kJ／mol

2CO₂（g）+3H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    △H₂=+1366.8 kJ／mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是                                      。

（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）／n（CO₂）]，CO₂的转化率         （填“增大”“减小”或“不变”）。

②该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

Answer

（1）abc（2分）（2）C2H4（g）+H2O（l）＝C2H5OH（l） △H=-44.2 kJ/mol（2分）

（3）①增大（2分）②放（2分）

【解析】

试题分析：（1）a．采用节能技术能减少化石燃料的使用，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；b．化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；c．利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用，化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，正确；故选abc。

（2）2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol①

2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol②

根据盖斯定律，将方程式②-①得C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=+1366.8kJ/mol-（+1411.0kJ/mol）=-44.2kJ/mol，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2kJ•mol‾1。

（3）①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，相当于增加氢气的量，增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大。

②从表中数据看出：温度越高，二氧化碳的转化率越小，升高温度化学平衡向着吸热方向，即向着使二氧化碳的转化率减小的方向（逆向）进行，故正向是放热反应。

考点：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡移动。