2015届江西省南昌市高三8月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是                

A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂

B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

C．铁制品在干燥的空气中易生锈

D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素

2. 难度：中等

下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是               

①Cl₂；②O₂；③H₂；④SO₂；⑤CO；⑥NH₃；⑦CH₄；⑧NO₂；⑨CO₂

A．②③⑤⑦        B．①③⑦⑧         C．③⑤⑦⑨         D．②③⑥⑦

3. 难度：中等

有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

4. 难度：中等

下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰            B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石

C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇     D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

5. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO₂通入FeSO₄溶液中      B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中      D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

6. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H₂+O₂   ^点燃  2H₂O              B．2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O +CO₂↑

C．CuO＋CO Cu + CO₂        D．Zn +H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ + H₂↑

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，2．24 L CH₄中含有0．4N_A个共价键

B．100 mL l mol·L^-1 Na[Al(OH)₄]溶液中含有0．1N_A个[Al(OH)₄]^-

C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO₃反应，转移0．2N_A个电子

D．标准状况下，1．12 L ¹H₂和0．2g²H₂均含有0．1N_A个质子

8. 难度：中等

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

9. 难度：简单

下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A．在碱性溶液中：HCO₃^－、K⁺、C1^－、Na⁺  

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．在c(H⁺)／c(OH^－)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Br^－、C1^－、K⁺

D．通有SO₂的溶液中： Ca²⁺、C1^－、NO₃^－、A1³⁺

10. 难度：中等

用铝制易拉罐收集满CO₂，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO₂+OH^-=HCO₃^-

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃+3CO₂

C．若将CO₂换为NH₃，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性

11. 难度：简单

FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体共同具备的性质是

A. 都呈透明的红褐色

B. 分散质颗粒直径相同

C. 都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D. 都能产生丁达尔现象

12. 难度：中等

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

13. 难度：困难

已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将I^－氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂；

②Br₂能将I^－氧化为I₂；

③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化为Br₂，本身被还原为I₂。

向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有

A．Br^－、I₂       B．Br₂、IO        C．Br₂、I₂、IO      D．Br₂、Br^－、I₂

14. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是                                      

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：

2H^＋ ＋ SO₄^2－ ＋ Ba^2＋ ＋ 2OHOHOHOH^－ ＝ BaSO₄↓＋ 2H₂O

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe^2＋ ＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ ＝ 2Fe^3＋ ＋ 6Cl^－ ＋ 2Br₂

C．用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液： Ca^2＋ ＋ OHOHOHOH^－ ＋ HCO₃^－＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O

15. 难度：中等

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^—、Br^—、I^—（忽略水的电离），其中Cl^—、Br^—、I^—的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl^—和Br^—的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为   

A．7:2    B．7：1    C．7：3    D．7：4

16. 难度：困难

向100 mL 0．1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

二、填空题

17. 难度：中等

(6分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是___________________________________。

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是__________________________________。

（3）用化学反应方程式表示为________________________________。

化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)____________ 。

18. 难度：中等

(12分) （1）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式___________________________________________。

（2）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Mg^2＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、HCO、NO。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

①该溶液与Al₂O₃反应后有Al^3＋生成，则原溶液中一定含有____，一定不会含有大量的________。

②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO的离子方程式__________________________________。

19. 难度：中等

(10分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有参水加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

________________________________________________________，其中水为________剂。

（3）氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH₄Cl____Cu＋____CuCl₂＋____N₂↑＋____H₂O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)。

③反应中若产生0．2 mol的气体，则有________ 个电子转移。

三、实验题

20. 难度：困难

(8分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验后锥形瓶中清液，进行如下实验：

（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。

（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：

（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有               （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有         离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了                   （用化学式表示）。

（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用                溶液。

（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置                  （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是                                           

（4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为       

四、填空题

21. 难度：中等

(8分)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为_______________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为___________________________。

（3）验证滤液B含Fe^3＋，可取少量滤液并加入__________________(填试剂名称)。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是_____(填化学式)，写出该溶质的一种用途________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5．6×10^－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13．00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg^2＋)＝__________。

22. 难度：中等

(8分)将0．1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V₂＝________ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________ mL。

（3）若混合物仍为0．1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是________。