Question

(8分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：取上述实验后锥形瓶中清液，进行如下实验：

（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。

（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。

回答下列问题：

（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有               （写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有         离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了                   （用化学式表示）。

（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用                溶液。

（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置                  （选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是                                           

（4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为       

Answer

20． (共8分) （除化学方程式2分外，其余每空1分）

（1）HClO 、 Ca2+ 、 CaCO3 （2）饱和NaHCO3

（3）A 选用B装置操作较为方便。若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便

（4）2CaCO3+2Cl2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO+CaCl2

【解析】

试题分析：（1）含氯化合物中只有次氯酸有极强的漂白作用，所以清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有HclO，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀可能是Ca2+或Ba2+,该实验室是饱和氯水与大理石的反应，所以只能是Ca2+，受热分解的是碳酸氢盐，清液加热后产生浑浊是Ca(HCO3)2在分解，所以清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了碳酸钙。（2）初步推断实验二产生的气体为CO2，所以洗气装置内的洗涤液一般用饱和碳酸氢钠溶液，（3）集气装置A的优点是气体溶解的量少但不宜操作而集气装置B则是气体溶解的多，但便于将导气管移出试管。所以选用集气装置A可收集到更多的气体，经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是选用B装置操作较为方便。若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便（4）综上分析，可写出上述实验反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO+CaCl2

考点：考察氯气及其化合物的性质，探究实验的基本原理，物质的检验等知识。