| 1. 难度：中等 | |
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PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（ ） ①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧 A．①③⑤⑦⑨ B．①⑤⑥⑦⑩ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑦⑩
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| 2. 难度：中等 | |
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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA B．28 g CO中所含的原子数为2 NA C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有 D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是
A．①②③④ B．①④③② C．②④①③ D．④①②③
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| 4. 难度：中等 | |
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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
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| 5. 难度：中等 | |
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德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
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| 6. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－ A．①②⑤ B．②④ C．②④⑥ D．③⑤⑥
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| 7. 难度：简单 | |
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由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57
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| 8. 难度：中等 | |
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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中 N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 D．该物质既有氧化性又有还原性
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| 9. 难度：中等 | |
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在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO3－)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br－)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是 A．该过程中溴化物(Br－)得到电子 B．该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3－)是还原剂 C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化 D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应
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| 10. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－ B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝ Ca CO3↓＋H2O C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝ Fe2+＋H2S↑ D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝ Ca CO3↓＋H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.24molB．0.21molC．0.18molD．0.14mol
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| 12. 难度：中等 | |
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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H+＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为 A． K 2SO4 ·2Cr2（SO4）3 B． 2K 2SO4 ·Cr2（SO4）3 C． K 2SO4 ·Cr2（SO4）3 D． K 2SO4 ·1/2Cr2（SO4）3
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| 13. 难度：中等 | |
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化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是
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| 15. 难度：中等 | |
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关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在
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| 16. 难度：中等 | |
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在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 A．溶质的质量分数为 B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w C．溶液中 D．溶质的物质的量浓度
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
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| 18. 难度：中等 | |
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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| 19. 难度：中等 | |
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（7分）〔︱〕(3分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热： A 用双氧水和二氧化锰制取氧气 B 食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体 C 氯化铵与碱石灰反应制取氨气 D 浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体 E．乙醇和浓硫酸制取乙烯 F．石油的分馏 G．苯与溴在铁催化下制取溴苯 H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应 I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解 J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应 其中：（1）可用酒精灯直接加热的有 。 （2）用酒精灯通过石棉网加热的有 。 （3）通常用水浴加热的有 。 〔‖〕（4分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤Ba2SO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2 H5OH） ⑧熔化的KNO3， 请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质中能导电的是___________。 （2）以上物质中属于非电解质的是________。 （3）以上物质中属于电解质的是__________。 （4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________。
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| 20. 难度：中等 | |
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（10分）越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是______，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_______mol。 （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号) （3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号) ①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4 反应的化学方程式为____________________________________________。
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| 21. 难度：中等 | |
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（14分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接___，___接___，___接a （2）U形管中所盛试剂的化学式为_________________。 （3）装置③中CCl4的作用是________________。 （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间（填装置序号）。瓶中可以放入__________________。 （5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO3溶液 换成其它溶液。你认为可将溶液换成_____________，如果观察到____________ _________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
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| 22. 难度：中等 | |||||
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（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B ，D 。 （2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 （4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为 . （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E 溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。
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| 23. 难度：中等 | |
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（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1. 2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ：n(H2)＝ 。
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