Question

在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为W，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是  

A．溶质的质量分数为

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中

D．溶质的物质的量浓度

Answer

D

【解析】

试题分析：A．溶质的质量分数为ω=[m (溶质)÷m (溶液)]×100%=[ a g÷ρvg] ×100%，错误；B．由于水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，错误；C．在溶液中根据电荷守恒可得n(H+)＋n(NH4+)=n(OH-),所以n(OH-)>bmol；所以c(OH-)>bmol÷(V×10-3)L= (1000b/v)mol/L，错误；D．溶质的物质的量浓度C=(a÷17)mol÷(V×10-3)L =(1000a/17V)mol/L,正确。

考点：考查氨水中物质微粒的物质的量浓度和质量分数及溶液稀释的计算的知识。