| 1. 难度：中等 | |
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下列物质分类正确的是 ①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②④⑤
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| 2. 难度：中等 | |
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向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近 似地用如右图曲线表示，应为
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| 3. 难度：中等 | |
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已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O， ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O， ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是 A．①②③均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
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| 5. 难度：中等 | |
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某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是 A．用托盘天平称取11.7 g食盐 B．用量筒量取12.3 mL盐酸 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。
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| 6. 难度：简单 | |
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采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是
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| 7. 难度：中等 | |
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磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应 C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径
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| 8. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA B．15 g C2H6含C—H键数目为3NA C．28 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA D．7.8 g
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| 9. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ①0.84 g ②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 NA ③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 NA ④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA ⑤标准状况下，22．4LSO3 的分子数为NA ⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后气体的分子总数等于NA A．①②③ B．①②④ C．②④⑥ D．③④⑤
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| 10. 难度：中等 | |
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下列离子方程式不正确的是 A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合： HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－ ②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+ ③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－ ④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋ ⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3— A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32- B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋
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| 13. 难度：困难 | |
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已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 A．2、6、4、2、3、8 B．2、4、3、2、2、6 C．2、0、1、2、0、2 D．2、2、2、2、1、4
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| 14. 难度：中等 | |
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在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为： “ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是 A．反应中还原产物是NO B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 C．反应过程中转移的电子数为8e- D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
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| 15. 难度：中等 | |
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同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 。 A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
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| 16. 难度：中等 | |
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8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 FeSO4 D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
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| 17. 难度：中等 | |
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（9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为 1.18 g·cm－3。试计算： ①所得盐酸物质的量浓度是 。 ②取出这种盐酸10 mL，稀释至118 mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”） ③在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。 （2）配制0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1。 ②0.80 mol·L-1 NaOH溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 mol·L-1
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| 18. 难度：中等 | |
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(10分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验： ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。 依据实验回答下列问题： （1）由①可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由②可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1；由③可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1。 （2）该溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。 （3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应： （1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式 ____________________________________________________________； 该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。 VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 + ______ （3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为 （4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道 A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱 B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C．上述均不正确．
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| 20. 难度：困难 | |
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（14分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 〖实验步骤〗 （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。 （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案二】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01 〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。 ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。 A．待实验装置冷却后再读数 B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积 （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为__________mL。
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| 21. 难度：困难 | |
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(12分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_______________________ _______。 （2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式 。 （3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为___________ __________________。 （4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示，产品Ⅱ的化学式为 ，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥。 （5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________，进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________； （6）步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。 A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
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