Question

（7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO₂)₂SO₄溶液。写出该反应的化学方程式

     ____________________________________________________________；

该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定(VO₂)₂SO₄溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。

  VO₂⁺  +    H₂C₂O₄  +   ______  →  VO²⁺  +    CO₂  +   ______

（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为       

（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道  

A．VO₂⁺ 和HCl氧化性相对强弱    B．VO₂⁺ 和Cl₂氧化性相对强弱   C．上述均不正确．

Answer

（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O 不是

（2）2、1、2H+、2、2、2 H2O

（3）0.005NA

（4）B

【解析】

试题分析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液，化学方程式为V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O；该反应中的各元素的化合价在反应前后未发生变化，所以不是氧化还原反应；

（2）VO2+V的化合价是+5价，产物中V的化合价是+4价，H2C2O4中C的化合价是+3价，二氧化碳中C的化合价是+4价，所以C的化合价整体升高2价，根据氧化还原反应中得失电子守恒，VO2+、VO2+的系数是2，H2C2O4,的系数是1，二氧化碳的系数是2，根据电荷守恒，反应物中的电荷小于产物中的电荷数，所以反应物中的空白应是H+，产物中的空白应是H2O，H+的系数是2，则水的系数是2；

（3）标准状况下气体112毫升，物质的量是0.005mol，即生成0.005mol的二氧化碳，转移电子的物质的量是0.005mol，电子转移的数目为0.005NA

（4）若用盐酸酸化，则盐酸中的氯离子有还原性，所以能否用盐酸酸化，还需知道VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱或VO2+与Cl-的还原性的相对强弱，若VO2+ 氧化性强，则不能用盐酸酸化，否则会生成氯气，不能氧化草酸，答案选B。

考点：考查化学方程式的书写，氧化还原反应的判断及配平、计算、氧化还原反应规律的应用