2015届江苏省南京市高三9月学情调研卷化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是（                            ）

A．是一种新型化合物                   B．与石墨互为同位素

C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键       D．是一种有发展前途的导电材料

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是（）

A．对硝基甲苯的结构简式：      B．CH₂F₂的电子式：

C．中子数为16的硫原子：                     D．乙炔的最简式：CH

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L^－1KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、SCN^－、SO₄^2－

B．的溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．pH=0的溶液：Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－

D．c(ClO^－) = 1.0 mol·L^－1的溶液：Na⁺、I^－、S^2－、SO₄^2－

4. 难度：中等

下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）

A．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H₂O₂分解的氧化剂

5. 难度：中等

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示  对应的装置合理、操作规范的是

A．灼烧    B．过滤 C．分液D．蒸馏

6. 难度：中等

设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N_A  

B．常温常压下，16 g O₃所含的电子数为8N_A

C．0.1 mol Na₂O₂ 晶体中所含的离子数为0.4N_A   

D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N_A

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4 NH₃·H₂O＝AlO₂^－+4 NH₄⁺

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^－ = Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO₂+4H⁺+2Cl^－ △ Mn²⁺+ Cl₂↑+2H₂O

D．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

8. 难度：中等

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		Na2O	Na2O2	Na	NaOH
②	Al2O3	NaAlO2	Al	Al(OH)3
③	FeCl2	FeCl3	Fe	CuCl2
④	NO	NO2	N2	HNO3

A．①②B．②③.C．②④D．①③

9. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A．图甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a>b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H<0

10. 难度：中等

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是                            （                            ）

A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质    

B．元素Q和Z能形成QZ₂型的共价化合物

C．原子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q) 

D．元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

11. 难度：中等

下列说法中正确的是（）

A．常温下，某难溶物的K_sp为2.5×10⁵

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．NH₃·H₂O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

12. 难度：中等

葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是

A．该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应

B．葛根素的分子式为C₂₁H₂₂O₉

C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子

D．一定条件下1 mol 该物质与H₂反应最多能消耗7 mol H₂

13. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	向浓度均为0.1 mol·L^－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向溶液X中滴加稀盐酸	有气体产生	溶液X 中一定含有CO3^2－
D	向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸	没有砖红色沉淀	淀粉未水解

14. 难度：中等

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL      

B．室温时0.01 mol·L^－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH₃COO^－)+2 c(CH₃COOH) = c(OH^－) - c(H⁺)

15. 难度：中等

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0	0.80	0.02
n(O2)/mol	0.24	0	0.48	0.04
n(SO3)/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率%	80	1	2	3

下列判断中，正确的是

A．乙中SO₃的平衡转化率为₁=20%        B．平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍

C．平衡时，₃<₁                       D．该温度下，平衡常数的值为400

二、实验题

16. 难度：困难

（12分）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄，以及少量SiO₂、Al₂O₃等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe₂O₃）的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分Fe₂O₃、Fe₃O₄转化为FeO。

几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2+	7.6	9.7
Fe^3+	2.7	3.7
Al^3+	3.8	4.7

（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）。

（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是；Fe粉调节溶液的pH为。

（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO₃的离子方程式为；

所得滤液的主要溶质是（填化学式）。

（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为。

三、推断题

17. 难度：困难

（15分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。

（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C₂H₅OCl，X的结构简式为。

（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应          Ⅱ．能与FeCl₃溶液发生显色反应  

Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与金属钠反应产生 1 mol H₂。

写出一种该同分异构体的结构简式：。

（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH₃OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

  

四、填空题

18. 难度：中等

（12分）一水草酸钙（CaC₂O₄·H₂O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：

步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。

步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。

（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式              。

（2）已知CaC₂O₄·H₂O的K_sp = 2.34×10^－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C₂O₄^2－)≤1×10^－5 mol·L^－1，c(Ca²⁺)的范围为                                                                                    。

（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。

①300℃时残留固体的成分为，900℃时残留固体的成分为。

②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）

五、实验题

19. 难度：困难

（15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：

溴化钙的部分溶解度数值如下：

温度	0℃	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
溶解度(g)	125	132	143	213	278	295	312

（1）6Ca(OH)₂+6Br₂  50~70℃ 5CaBr₂+6H₂O+Ca(BrO₃)₂，每生成1 mol Ca(BrO₃)₂转移电子的物质的量为              ；50~70℃时，尿素[CO(NH₂)₂]将生成的Ca(BrO₃)₂还原为CaBr₂，尿素被氧化为N₂，该反应的化学方程式为                                                                                                                                            。

（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，。

（3）加入氢溴酸调pH的作用是。

（4）操作I包括、、过滤、、干燥。

（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br₂相SO₄^2－的实验方案。

限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl₄、BaCl₂溶液、稀盐酸、植物油。

六、填空题

20. 难度：困难

（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用Al_T表示）包括三类‘“主要为Al³⁺的单体形态铝总浓度（用Al_a表示）；主要为[AlO₄Al₁₂(OH)₂₄(H₂O)₁₂]⁷⁺的中等聚合形态铝总浓度（用Al_b表示）和Al(OH)₃胶体形态铝总浓度（用A1_c表示）。

（1）一定条件下，向1.0 mol/LAlCl₃溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Al_b含量约为86％的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO₄Al₁₂(OH)₂₄(H₂O)₁₂]⁷⁺的离子方程式：_____________________。

（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：

AlT/（mol·L^－1）	Ala/%	Alb/%	A1c/%
0.208	1.4	86.6	12.0
0.489	2.3	86.2	11.5
0.884	2.3	88.1	9.6
1.613	3.1	87.0	9.9
2.520	4.5	88.2	7.3

①在一定温度下，Al_T越大，pH（填“越大”、“越小”或“不变”）。

②如将Al_T = 2.520 mol·L^－1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：                                                                                                  。

③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时，Al_T显著下降的原因是                                                                                    。

（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

①Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)△H₁ = a kJ·mol^－1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl₃(g)△H₂ = b kJ·mol^－1

则反应Al₂O₃(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)△H = kJ·mol^－1（用含a、b的代数式表示）。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H                            0（填“>”“=”或“<”）。

（4）一种铝空气电池结构如图20－2所示，写出该电池正极的电极反应式。

七、实验题

21. 难度：困难

[实验化学]苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：

（1）制备过程中。需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃，说明该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。如温度过高时，则可采用                                                                                    措施。

（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是。

（3）结晶完全后，需抽滤收集产物。’抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）。

（4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性。