2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Na2O2使酚酞溶液变红	Na2O2能漂白织物、纸浆
B	SO2可使石蕊溶液先变红后褪色	SO2的水溶液具有酸性和漂白性
C	NH3、HCl可用作喷泉实验	NH3、HCl都极易溶于水
D	晶体硅是良好的半导体材料	晶体硅可制作太阳能电池和光导纤维

2. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠
B	明矾能水解生成Al(OH)3胶体	实验室用明矾与水反应制Al(OH)3
C	SiO2是酸性氧化物	SiO2与任何酸均不反应
D	Zn具有还原性和导电性	可用作锌锰干电池的负极材料

3. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是 

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	非金属性：Cl>S	酸性：HClO> H2SO3
B	SO2有氧化性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C	NH3.H2O为一元弱碱	含有NH4^+的水溶液均显弱碱性
D	锌的金属性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

4. 难度：中等

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO2和氯水有漂白性	两者都能使溴水褪色
B	用淀粉-KI鉴别FeCl2	Fe^2+有氧化性
C	盐酸和氨水能溶解Al(OH)3	Al(OH)3是两性氢氧化物
D	CuSO4可以用作游泳池消毒剂	铜盐能使蛋白质变性

5. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A．用浓FeCl₃溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)₃胶体

B．将混有少量HCl的CO₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

C．测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃ 溶液的pH大小，可比较非金属性：

D．用AgNO₃溶液鉴别Na₂SO₄溶液与NaCl溶液

6. 难度：中等

下述实验不能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将铜片分别与浓、稀硝酸反应	探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
B	将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将SO2通入酸性KMnO4溶液中	证明SO2具有漂白性
D	向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌	探究浓硫酸的脱水性

7. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．装置甲可防止铁钉生锈

B．装置乙可除去CO₂中混有的SO₂

C．装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性

D．装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

8. 难度：中等

下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO2为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO4^2－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

二、填空题

9. 难度：困难

（16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下（Ph-代表苯基 ）：

反应①：

化合物I可以由以下途径合成：

（1）化合物I的分子式为        ，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气        mol。

（2）化合物IV的结构简式为      ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为     。

（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式          。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式                    。

（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式                 。

三、实验题

10. 难度：中等

（16分）“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为   　　　　　　　       ；

（2）电解过程的总反应的化学方程式_________________________________________。

（3）电解槽阳极产物可用于_____________________________（至少写出两种用途）。

（4）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为：                                                                     。

（5）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是     

a．Ba(OH)₂　　　b．Ba(NO₃)₂　　　c．BaCl₂

（6）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入试剂的合理顺序为          

a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　　　

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：

温度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH /g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/ g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根据上述数据，脱盐工序中利用通过 　　　   、       　 （填操作名称）除去NaCl。

11. 难度：中等

(16分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下

     （注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为     ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                                      。

（2）固体混合物B的组成为                         ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为

                                。

（3）完成煅烧中的化学方程式：  CuO +   Al₂O₃      CuAlO₂ +   ↑

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO₂，至少需要1.0mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液       L。

（5）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是                  、过滤、洗涤和干燥。

12. 难度：中等

(16分)氨水是一种的常用的化学试剂。

（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH₃·H₂O+CaO=Ca(OH)₂+NH₃↑。

①生石灰应该装在____(填A或B)。

②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：                     

③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。

（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：

①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；

因素二：____________________ 。

②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。

提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO₃溶液

实验用品：烧杯(装有热水)、试管

实验步骤	实验操作	预期现象及结论(步骤1只填现象)
1	在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
2

（3）吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度