2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.3化学反应热的计算（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol^-1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热ΔH为(　　)

A．-(5X-0．5Y) kJ· mol^-1

B．-Y kJ· mol^-1

C．-(10X-Y) kJ· mol^-1

D．+(10X-Y) kJ· mol^-1

2. 难度：中等

在298 K、100 kPa时，已知：

2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₁

Cl₂(g)+H₂(g)2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂+2H₂O(g)4HCl(g)+O₂(g)　ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₂和ΔH₁之间的关系正确的是(　　)

A．ΔH₃=ΔH₁+2ΔH₂

B．ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂

C．ΔH₃=ΔH₁-2ΔH₂

D．ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂

3. 难度：中等

已知下列反应的反应热：

（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁=-870．3 kJ·mol^-1

（2）C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂=-393．5 kJ·mol^-1

（3）H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃=-285．8 kJ·mol^-1

则下列反应的反应热为(　　)

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)CH₃COOH(l)

A．ΔH=+488．3 kJ·mol^-1

B．ΔH=-244．15 kJ·mol^-1

C．ΔH=-977．6 kJ·mol^-1

D．ΔH=-488．3 kJ·mol^-1

4. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）I₂(g)+H₂(g)2HI(g)　ΔH=-9．48 kJ

（2）I₂(s)+H₂(g)2HI(g)　ΔH=26．48 kJ

下列判断正确的是(　　)

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

5. 难度：中等

已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)　ΔH=-98．32 kJ·mol^-1，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，充分反应，最终放出的热量(　　)

A．=196．64 kJB．=98．32 kJ     C．<196．64 kJD．>196．64 kJ

6. 难度：中等

在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积。且有：

C(s)+O₂(g)CO(g)　ΔH=-110．5 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH=-283 kJ·mol^-1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

A．172．5 kJB．1 149 kJ           C．283 kJD．517．5 kJ

二、填空题

7. 难度：中等

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）实验测得，5 g甲醇(CH₃OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：　。 

（2）已知化学键的键能为：

化学键	H—H	N—H
键能/( kJ·mol^-1)	436	391	945

又知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=a kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为　　　　。 

（3）已知：C(石墨，s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH=-393 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-2 599 kJ·mol^-1

根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g)的焓变为　　　　。 

8. 难度：中等

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向煤气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12 500~16 000 kJ·m^-3的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。已知：

C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁=-393．5 kJ·mol^-1①

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂=-483．6 kJ·mol^-1②

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH₃=+131．3 kJ·mol^-1③

则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)　ΔH=　　　　 kJ·mol^-1。标准状况下的煤炭气(CO、H₂)33．6 L与氧气完全反应生成CO₂和H₂O，反应过程中转移　　　　 mol e^-。 

9. 难度：中等

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256．652 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为　。 

（2）已知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH=+44 kJ·mol^-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。 

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　。 

（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)　ΔH=+67．7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-534 kJ·mol^-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 　。