已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)
SO3(g) ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量( )
A．=196．64 kJB．=98．32 kJ C．<196．64 kJD．>196．64 kJ
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9．48 kJ
（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=26．48 kJ
下列判断正确的是( )
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870．3 kJ·mol-1
（2）C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393．5 kJ·mol-1
（3）H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285．8 kJ·mol-1
则下列反应的反应热为( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
A．ΔH=+488．3 kJ·mol-1
B．ΔH=-244．15 kJ·mol-1
C．ΔH=-977．6 kJ·mol-1
D．ΔH=-488．3 kJ·mol-1
在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2
2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是( )
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D．ΔH3=ΔH1-ΔH2
已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol-1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为( )
A．-(5X-0．5Y) kJ· mol-1
B．-Y kJ· mol-1
C．-(10X-Y) kJ· mol-1
D．+(10X-Y) kJ· mol-1
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) 
W (s) + 3H2O (g)请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率 。
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
500℃时，固体物质的主要成分为 ；
第二阶段反应的化学方程式为 ；
假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。
钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) 
WI4 (g)。下列说法正确的有 。
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
C．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
D．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
