2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒

B． “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关

C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D．明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

2. 难度：简单

下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

A．煤的气化、煤的干馏

B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电

C．焰色反应、石油的裂化

D．热的饱和KNO₃溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

3. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．乙烯的分子式：CH₂===CH₂

B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl

C．羟基的电子式：

D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e^－===Fe^3＋

4. 难度：简单

下列说法中，正确的是   

A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的。

B．强电解质均是离子化合物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

5. 难度：简单

下列化学式能准确表示物质分子组成的是  

A．NH₄Cl       B．C₆H₅NO₂        C．SiO₂         D．Cu

6. 难度：中等

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（     ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

7. 难度：中等

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

8. 难度：中等

下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A．在碱性溶液中：HCO₃^－、K⁺、C1^－、Na⁺  

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^－、K⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．在c(H⁺)／c(OH^－)==1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Br^－、C1^－、K⁺

D．通有SO₂的溶液中： Ca²⁺、C1^－、NO₃^－、A1³⁺

9. 难度：中等

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸           D．提高溶液的温度

10. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L1mol·L^－1的NaClO 溶液中含有ClO^－的数目为N_A

B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3N_A

C．常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D．标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

11. 难度：中等

下列实验方法能达到目的的是

A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B．用饱和Na₂CO₃溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C．制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

D．可用K₃［Fe(CN)₆］溶液鉴定FeCl₃溶液中是否存在Fe²⁺

12. 难度：中等

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H⁺)溶剂，在200^oC左右时供电。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂＝2CO₂ +3H₂O，电池示意如下图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e＝2H₂O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

13. 难度：困难

已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	苯酚	H2CO3
电离平衡常数	1.75×l0^–^5	1.1×l0^–^10	K1=4.4×l0^–^7K2=4.7×l0^–^11

下列叙述错误的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（C₆H₅ONa）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂气体反应为：C₆H₅O^– +H₂O + CO₂ →C₆H₅OH +HCO₃^－

C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +2c(CO₃^2–)

14. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是                                      

A．用惰性电极电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe^2＋ ＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ ＝ 2Fe^3＋ ＋ 6Cl^－ ＋ 2Br₂

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：

2H^＋ ＋ SO₄^2－ ＋ Ba^2＋ ＋ 2OH^－ ＝ BaSO₄↓＋ 2H₂O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca^2＋ ＋ OH^－ ＋ HCO₃^－＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O

15. 难度：中等

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂被氧化引起的

16. 难度：中等

已知 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为

A．404           B．260           C．230           D．200

17. 难度：中等

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是(　　)

物质及其杂质	检验	除杂
A．Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca(OH)2溶液	过量CO2
C．CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3溶液
D. NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水

18. 难度：中等

下列化学用语的相关表述正确的是

A．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）  △H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B．因CuSO₄·5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（1）  △H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO₄（s）溶于足量水时，放出热量为b kJ

C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+c kJ/mol

D．因N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后，放出热量小于d kJ

19. 难度：中等

可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动      

B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．化学方程式系数m+n = r＋q

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

20. 难度：困难

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A．molB．molC．molD． mol

二、填空题

21. 难度：简单

书写离子方程式(8分)

（1） 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为                            

（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：                            

（3）向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：

（4）向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为

22. 难度：困难

(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H^＋＋3e^－―→NO＋2H₂O,  KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

________________________________________________________________。

（2）反应中硝酸体现了________、________的性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。

23. 难度：困难

(14分) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第      _周期第      _族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是      _。

（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为      _。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因      _。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是      _。

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是      _。

24. 难度：困难

（10分）以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H₂（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为                      ，B的结构简式为                      。

（2）填反应类型：A→B                       ，C＋W→H                       。

（3）写出X→Y反应的化学方程式为：

                                                        。

（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：

                                                   。

（5）写出C＋W→H的化学方程式为：

                                                     。

（6）符合下列条件分子式为C₄H₁₀O₂的同分异构体有            种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式                        。

①与C互为同系物，②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。

三、实验题

25. 难度：中等

(8分) 下图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用  于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率， 此时氧气应从            (填标号，下同)管口导入。

（2）实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，在将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该装置        管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

（3） 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

①                                                                ；

②                                                                。

26. 难度：中等

(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如

    下几步:

A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B 用标准溶液润洗滴定管2-3次

C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度

（1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B-               。

（2） 滴定开始后，眼睛注视              ，判断滴定终点的现象是：          

（3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是          

A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为      mL，所测盐酸溶液的浓度为      mol/L。