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已知25℃时有关物质的电离平衡常数: 弱酸 CH3COOH 苯酚 H2CO3 电...

已知25℃时有关物质的电离平衡常数:

弱酸

CH3COOH

苯酚

H2CO3

电离平衡常数

1.75×l05

1.1×l010

K1=4.4×l07     K2=4.7×l011

下列叙述错误的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:

pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)

B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为:C6H5O+H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3

C.等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中:

c(Na+)>c(C6H5O)>c(OH)>c(H+)

D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32–)

 

A 【解析】 试题分析:根据电离平衡常数可以推出弱酸酸性的强弱,CH3COOH > H2CO3 > 苯酚 > HCO3-,根据越弱越水解,对应的弱酸的盐溶液PH越大,得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),A错误;根据强酸制弱酸,向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为:C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3-,B正确;等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合,恰好反应生成苯酚钠,苯酚钠是强碱弱酸盐,会水解显碱性,所以等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中:c(Na+)>c(C6H5O–)>c(OH–)>c(H+),C正确 ;根据电荷守恒,NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–),D正确。 考点:考查弱电解质强弱的比较,盐的水解的基本知识,电荷守恒等知识。  
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美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右时供电。电池总反应为:C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是

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A.a极为电池的正极

B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e=2H2O

D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

 

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下列实验方法能达到目的的是

A用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A1L1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA

B78g 苯含有C=C双键的数目为3NA

C常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

 

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常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍           B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸           D.提高溶液的温度

 

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下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A.在碱性溶液中:HCO3、K+、C1、Na+  

B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3、K+、Na+、SO42-

C.在c(H+)/c(OH)==1×1013的溶液中:NH4+、Br、C1、K+

D.通有SO2的溶液中: Ca2+、C1、NO3、A13+

 

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