2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第二章检测试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)　ΔH=+185．57 kJ·mol^-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

2. 难度：中等

反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0．8 mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0．04 mol·L^-1·s^-1，则这段时间为(　　)

A．0．1 sB．2．5 sC．5 sD．10 s

3. 难度：中等

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v_正(X)=2v_逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

4. 难度：中等

已知反应：2CH₃COCH₃(l)CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．b代表0 ℃下CH₃COCH₃的Yt曲线

B．反应进行到20 min末，CH₃COCH₃的>1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0．113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的=1

5. 难度：中等

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是(　　)

A．0~20 s内平均反应速率v(N₂O₅)=0．1 mol·(L·s)^-1

B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

6. 难度：中等

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0．04 mol·(L·min)^-1

7. 难度：中等

根据反应Br+H₂HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是(　　)

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

8. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0．12	0．11	0．10	0．10

下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2．0×10^-3 mol·(L·min)^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

D．其他条件不变，再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

二、填空题

9. 难度：中等

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)

（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是　　　　；N₂和H₂的转化率比是　　　　。 

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 

10. 难度：中等

)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4．0	3．7	3．5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　，ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。 

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)=　　　　、CO的平衡转化率=　　　　。 

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　。 

A．减少Fe的量

B．增加Fe₂O₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

11. 难度：中等

（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(二甲醚)(g)+CO₂(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代号)。 

a．升高温度b．加入催化剂        c．减小CO₂的浓度d．增加CO的浓度   e．分离出二甲醚

（2）已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L^-1)	0．44	0．6	0．6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=　　　　；该时间内反应速率v(CH₃OH)=　　　　。 

12. 难度：中等

反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为　； 

（2）A的平均反应速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为　　　　　　　　　　　　　； 

（3）B的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　； 

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　　　　　，采取的措施是　　　　； 

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂　　　T₃(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是　； 

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。