在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0．12 | 0．11 | 0．10 | 0．10 |
下列说法正确的是( )
A．反应前2 min的平均速率v(Z)=2．0×10-3 mol·(L·min)-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44
D．其他条件不变，再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
根据反应Br+H2
HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0．04 mol·(L·min)-1
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是( )
A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0．1 mol·(L·s)-1
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
已知反应：2CH3COCH3(l)
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y
t)如下图所示。下列说法正确的是( )
A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线
B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0．113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是( )
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
