2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第一章检测试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)

2. 难度：中等

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

3. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

4. 难度：中等

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是(　　)

“嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢(H2)	①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol^-1 ②2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-482．6 kJ·mol^-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料	丙烷 (C3H8)	③C3H8(l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-2 013．8 kJ·mol^-1 ④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 221．5 kJ·mol^-1

A．-571．6 kJ·mol^-1，-2 221．5 kJ·mol^-1

B．-241．3 kJ·mol^-1，-2 013．8 kJ·mol^-1

C．-285．8 kJ·mol^-1，-2 013．8 kJ·mol^-1

D．-285．8 kJ·mol^-1，-2 221．5 kJ·mol^-1

5. 难度：中等

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A．C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O　ΔH=-48．40 kJ·mol^-1

B．C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

C．C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol^-1

D．C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l)　ΔH=+48．40 kJ·mol^-1

6. 难度：中等

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-890 kJ·mol^-1

由1 mol CO和3 mol CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　)

A．2 912 kJB．2 953 kJ

C．3 236 kJD．3 867 kJ

7. 难度：中等

根据以下三个热化学方程式：2H₂S(g)+3O₂(g)2SO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1；2H₂S(g)+O₂(g)2S(s)+2H₂O(l)　ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1；2H₂S(g)+O₂(g)2S(s)+2H₂O(g)　ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1。

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(　　)

A．Q₁>Q₂>Q₃B．Q₁>Q₃>Q₂

C．Q₃>Q₂>Q₁D．Q₂>Q₁>Q₃

8. 难度：中等

已知：2Zn(s)+O₂(g)2ZnO(s)　ΔH=-701．0 kJ·mol^-1

2Hg(l)+O₂(g)2HgO(s)　ΔH=-181．6 kJ·mol^-1

则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(　　)

A．+519．4 kJ·mol^-1B．+259．7 kJ·mol^-1

C．-259．7 kJ·mol^-1D．-519．4 kJ·mol^-1

二、填空题

9. 难度：中等

（1）已知：H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：

①a、b、c分别代表什么意义?

a　； 

b　； 

c　。 

②该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH0(填“>”或“<”)。

（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。(请写两条) 

（3）已知：H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol^-1

H₂(g)H₂(l)　ΔH=-0．92 kJ·mol^-1

O₂(g)O₂(l)　ΔH=-6．84 kJ·mol^-1

H₂O(l)H₂O(g)　ΔH=+44．0 kJ·mol^-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 　。 

10. 难度：中等

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O

已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是　。 

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

11. 难度：中等

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g)　ΔH₁=+3 359．26 kJ·mol^-1

CaO(s)+SiO₂(s)CaSiO₃(s)　ΔH₂=-89．61 kJ·mol^-1

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g)　ΔH₃

则ΔH₃=　　　　 kJ·mol^-1。 

（2）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁=-197 kJ·mol^-1；

H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₂=-44 kJ·mol^-1；

2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)2H₂SO₄(l)　ΔH₃=-545 kJ·mol^-1。

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 

（3）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：

①I^-(aq)+O₃(g)IO^-(aq)+O₂(g)　ΔH₁

②IO^-(aq)+H⁺(aq)HIO(aq)　ΔH₂

③HIO(aq)+I^-(aq)+H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l)  ΔH₃

总反应的化学方程式为　　　　　　　　，其反应热ΔH=　　　　。 

三、实验题

12. 难度：困难

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0．5 mol·L^-1盐酸、0．55 mol·L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。 

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　　　　(填“能”或“否”)，其原因是　。 

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品	溶液温度	中和热
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0．5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23．3 ℃
②	50 mL 0．55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL 0．5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23．5 ℃

已知：Q=cm(t₂-t₁)，反应后溶液的比热容c为4．18 kJ·℃^-1·kg^-1，各物质的密度均为1 g·cm^-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：　。 

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。