（1）已知：H2(g)+O2(g)
H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：
①a、b、c分别代表什么意义?
a ；
b ；
c 。
②该反应是
反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是 ， 。(请写两条)
（3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285．8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l) ΔH=-0．92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l) ΔH=-6．84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) ΔH=+44．0 kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。
已知：2Zn(s)+O2(g)
2ZnO(s) ΔH=-701．0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181．6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
A．+519．4 kJ·mol-1B．+259．7 kJ·mol-1
C．-259．7 kJ·mol-1D．-519．4 kJ·mol-1
根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1；2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1；2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A．2 912 kJB．2 953 kJ
C．3 236 kJD．3 867 kJ
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l)+O2(g)
8CO2(g)+9H2O ΔH=-48．40 kJ·mol-1
B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1
D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+48．40 kJ·mol-1
分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热的ΔH分别是( )
“嫦娥一号”发射火箭燃料 | 液氢(H2) | ①2H2(g)+O2(g) ②2H2(l)+O2(l) |
北京奥运会“祥云”火炬燃料 | 丙烷 (C3H8) | ③C3H8(l)+5O2(g) ④C3H8(g)+5O2(g) |
A．-571．6 kJ·mol-1，-2 221．5 kJ·mol-1
B．-241．3 kJ·mol-1，-2 013．8 kJ·mol-1
C．-285．8 kJ·mol-1，-2 013．8 kJ·mol-1
D．-285．8 kJ·mol-1，-2 221．5 kJ·mol-1
