1. 难度:中等 | |
在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时,SO42-从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是 A.溶液中c(M2+)减小 B.N的电极反应式:N=N2++2e- C.X电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
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2. 难度:中等 | |
如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是 A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
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3. 难度:中等 | |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小 C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
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4. 难度:中等 | |
某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是 A.A为电源正极 B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O C.阴极区附近溶液pH降低 D.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原
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5. 难度:中等 | |
金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-=Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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6. 难度:中等 | |
如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,下列叙述正确的是 A.a 为电源的正极 B.通电一段时间后,石墨电极附近溶液先变红 C.Fe电极的电极反应是4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ D.电解饱和食盐水的总反应是:
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7. 难度:中等 | |
下列图示中关于铜电极的连接错误的是
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8. 难度:中等 | |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:。下列有关说法正确的是 A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应为2OH--2e-=H2↑+O2↑ B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同 D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极
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9. 难度:中等 | |
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是 A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子 B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-=CO2↑ C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极
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10. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是
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11. 难度:中等 | |
下列叙述中不正确的是 A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应 C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.用原电池作电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极
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12. 难度:困难 | |
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题: (1)Y在元素周期表中的位置为________________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_________________(写化学式)。 (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。 (4) X2M的燃烧热ΔH = -a kJ·mol-1 ,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:___________________________。 (5)ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为____。 (6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为: 放电时,电池的正极反应式为_______________: 充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极; 该电池的电解质为___________________。
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