Question

如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH=2K₂CO₃＋6H₂O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋2H₂O=CO₃^2-+8H^＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

Answer

D

【解析】甲池为原电池，作为电源，电解乙池、丙池两个电解池。根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、Pt（左）作阳极，Ag、Pt（右）作阴极；B项，负极反应：CH3OH－6e-＋8OH-=CO32-＋6H2O；C项，应加入CuO；D项，丙池中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗0.0125 mol O2，转移0.05 mol电子，生成0.025 mol Mg(OH)2，其质量为1.45 g。答案选D。